根據(jù)表，下列說法正確的是（）

A．25°C時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進(jìn)的

B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-

C． NaHSO3溶液呈酸性，是因?yàn)镵w/Ka1>Ka2

D．0．1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa 混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系： c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+B2(g)2C(g)+D(g) △H<0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是

A．溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些A2(g)

B．壓強(qiáng)不變，降低溫度

C．壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體

D．升高溫度，同時(shí)加壓

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，W2、X2、Z2分別是元素W、X、Z的單質(zhì)。已知：

I．一定條件下某密閉容器中可發(fā)生反應(yīng)：aX2+bW2cm，反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度變化如下：


 

X2
 

W2
 

m
 

起始濃度/mol·L－1
 

0.4
 

0.4
 

0
 

平衡濃度/mol·L－1
 

0.3
 

0.1
 

0.2
 

II．它們可發(fā)生如下反應(yīng)：2m(g)+3Z(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。

下列說法正確的是

A．原子半徑：W＜X＜Y B．a(chǎn)：b：c=3:1:2

C．X的氧化物一定是無色氣體 D．m、n、p三種物質(zhì)均為共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：

（1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。

（2)離子交換膜的作用為 ： 、 。

（3)精制飽和食鹽水從圖 中________位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5)室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）

（6)濃度均為0．1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?u> 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．制備Al(OH)3懸濁液：向lmol.L-1的AlCl3溶液中加過量的6mol.L-1NaOH溶液

B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水

C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+:取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合于1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10s后，測(cè)得A減少了1mol，B減少了0.5mol，C增加了1.5mol，D增加了1mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=2、b=1、c=3、d=2．
（2）10s內(nèi)，用B物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率為0.05mol/（L•s）
（3）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為液體或固體．
（4）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在500mL1.0mol•L-1的CuSO4溶液中，陽極為100gCu片，陰極為100gZn片，通電一段時(shí)間后，立即取出電極，測(cè)得Zn片質(zhì)量變?yōu)?06.4g，此時(shí)剩余溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.25mol•L-1B．0.8mol•L-1C．1.0mol•L-1D．1.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．水是人類寶貴的自然資源，也是一種重要的化工原料．如圖是電解水原理的實(shí)驗(yàn)裝置圖．
（1）寫出電解水的化學(xué)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
．
（2）假設(shè)電解了3.6gH2O，請(qǐng)完成下表．
質(zhì)  量物質(zhì)的量O2與H2的體積比（同溫同壓下）
O23.2g0.1mol1：2
H20.4g0.2mol
（3）若在47.8gH2O（過量）中加入2.3gNa．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2 H2O═2Na++2OH-+H2↑，，反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)是NaOH，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，若要計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，則還需要溶液密度（填物理量）．
（4）若在電解水后收集到O2體積為22.4mL（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則收集到的H2的質(zhì)量0.004g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)家制造出一種物質(zhì)“干水”，其每個(gè)顆粒含水95%，外層是沙質(zhì)硅，干水吸收CO2的能力比普通水高三倍．下列說法正確的是（　�。�
A．干水是純凈物B．干水和干冰是同一種物質(zhì)
C．干水中的水分子不再運(yùn)動(dòng)D．用干水能更好地吸收CO2

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