Question

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物與250 mL 1.00 mol·L^-1過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500 mL 0.100 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g，溶液中過(guò)量的堿用10.0 mL 1.00 mol·L^-1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

Answer 1

    設(shè)混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x和y,反應(yīng)中放出的CO₂物質(zhì)的量==0.090 0 mol

    與Na₂CO₃、NaHCO₃反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為

    0.250 L×1.00 mol·L^-1-0.500 L×0.100 mol·L^-1×2+0.010 0 L×1.00 mol·L^-1=0.,160 mol

   

    解得：x=0.070 0 mol

y=0.0200 mol

m(Na₂CO₃)=0.070 0 mol×106 g·mol^-1=7.42 g

m(NaHCO₃)=0.020 0 mol×84 g·mol^-1=1.68 g

答案：m(Na₂SO₄)=1.42 g

m(Na₂CO₃)=7.42 g

m(NaHCO₃)=1.68 g