17.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫下,向 0.1mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí),溶液中的$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$值減小到原來(lái)的$\frac{1}{10}$
B.常溫時(shí),將PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
C.常溫下0.1mol•L-1的下列溶液①NH4Al(SO42 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>④>③
D.室溫下,將0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)測(cè)得混合液pH=5,則c(A-)+c(OH- )>c(H+)+c(HA)

分析 A.根據(jù)電離常數(shù)K=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})×c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$分析.
B.pH=1的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.1mol/L,pH=13的NaOH溶液濃度等于0.1mol/L,二者等體積混合,醋酸過(guò)量;
C.①鋁離子水解抑制銨根離子的水解;②銨根離子水解;③弱堿電離,且電離的程度很弱;④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解;
D.反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA,測(cè)得混合液pH=5,說(shuō)明HA的電離程度大于NaA的水解程度,則c(A-)>c(HA),根據(jù)物料守恒c(A-)+c(HA)=2c(Na+)可得:c(HA)<c(Na+),再結(jié)合電荷守恒進(jìn)行判斷.

解答 解:A.加水稀釋,電離常數(shù)K=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})×c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$不變,當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí),c(H+)由10-3mol/L減小到10-4mol/L,則c(H+)減小到原來(lái)的$\frac{1}{10}$,由于酸性減弱,促進(jìn)水的電離,水電離出氫離子濃度增大,所以酸電離的氫離子濃度小于原來(lái)的$\frac{1}{10}$,則溶液中的$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$值小于原來(lái)的$\frac{1}{10}$,故A錯(cuò)誤;
B.pH=1的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.1mol/L,pH=13的NaOH溶液濃度等于0.1mol/L,二者等體積混合,醋酸過(guò)量,溶液顯酸性,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B錯(cuò)誤;
C.同濃度的下列溶液:①NH4Al(SO42②NH4Cl③NH3•H2O,④CH3COONH4,因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解;②中銨根離子水解;③弱堿電離,且電離的程度很弱;④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解,則c(NH4+)由大到小的順序是:①>②>④>③,故C錯(cuò)誤;
D.室溫下將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合時(shí)溶液體積的變化),溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA,測(cè)得混合液pH=5,說(shuō)明HA的電離程度大于NaA的水解程度,則c(A-)>c(HA),根據(jù)物料守恒c(A-)+c(HA)=2c(Na+)可得:c(HA)<c(Na+),結(jié)合電荷守恒c(A-)+c (OH-)=c(H+)+c(Na+)可得:c(A-)+c (OH-)>c(H+)+c(HA),故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、離子濃度大小的比較,難度中等,熟悉酸的強(qiáng)弱與鹽的水解的關(guān)系,電荷守恒、水解與電離的程度及相互影響是解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79,已知R的單核離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子,下列有關(guān)R的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.R位于第四周期ⅥA族?
B.R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4
C.元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R
D.R的陰離子具有強(qiáng)還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B、A與X均可形成10個(gè)電子化合物;B的最高價(jià)含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽,常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色.
用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題.
(1)X在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族;
(2)化合物Y2X2的電子式為,它含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有AC(填序號(hào)).
A.離子鍵      B.極性共價(jià)鍵      C.非極性共價(jià)鍵       D.氫鍵
(3)X、Z的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是H2O(填化學(xué)式),原因是水分子間存在氫鍵.
(4)A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物,這兩種化合物發(fā)生反應(yīng)可生成Z,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2O2+H2S=S↓+2H2O;
(5)A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則負(fù)極電極反應(yīng)式為:H2-2e-+2OH-=2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.由于碳碳雙鍵()不能自由旋轉(zhuǎn),因此是兩種不同的化合物,互為順?lè)串悩?gòu)體,則分子式為C4H7Cl的烯烴的異構(gòu)體有( 。
A.12種B.11種C.9種D.10種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(  )
A.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:Ca2++2H+=Ca2++H2O+CO2
B.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.銅片跟稀硝酸反應(yīng):Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.已知115號(hào)元素的一種核素為289X,下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.115號(hào)元素可顯+5價(jià)B.X原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為174
C.115號(hào)元素位于周期表第八周期D.115號(hào)元素屬于非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度均為0.反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A的平均速率為0.013mol/(L•min).
(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2=1.0mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是催化劑.
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3>v1(填>、=、<)
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(選填吸熱、放熱).請(qǐng)簡(jiǎn)述理由溫度升高時(shí),平衡向右移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列哪些性質(zhì)不能區(qū)別晶體與玻璃體( 。
A.各向異性B.X-射線衍射
C.導(dǎo)電性D.有規(guī)則的幾何外形

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.某含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物的蒸氣密度是相同條件下CO2的2倍,含氧量為36.4%.該有機(jī)物中氧原子只以“”結(jié)構(gòu)存在的同分異構(gòu)體的數(shù)目有( 。
A.2種B.4種C.6種D.8種

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