12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(  )
A.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:Ca2++2H+=Ca2++H2O+CO2
B.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.銅片跟稀硝酸反應(yīng):Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

分析 A.碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;
B.反應(yīng)生成氯化鐵,遵循電子、電荷守恒;
C.不符合離子的配比;
D.反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水.

解答 解:A.碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO32-+H2O+CO2↑,故A錯(cuò)誤;
B.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故B正確;
C.Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.銅片跟稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常熟的值,下列說法正確的是( 。
A.14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為2NA個(gè)
B.在1mol的CH5+中所含的電子數(shù)為10NA
C.16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等
D.11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)一定為0.5NA個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān),下列說法不正確的是( 。
A.提倡人們購物時(shí)減少使用塑料袋,是為了減少白色污染
B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D.硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g),平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是(  )
A.在T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)v>v
B.若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD,則  PC=PD>PB
D.該反應(yīng)的△H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)).

實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a.
Ⅳ.…
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其化學(xué)方程式是16HCl(濃)+2KMnO4═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O.
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán).
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色
(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.常溫下,向 0.1mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí),溶液中的$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$值減小到原來的$\frac{1}{10}$
B.常溫時(shí),將PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
C.常溫下0.1mol•L-1的下列溶液①NH4Al(SO42 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>④>③
D.室溫下,將0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)測得混合液pH=5,則c(A-)+c(OH- )>c(H+)+c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽,由此可知( 。
 WX 
 YZ
A.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
B.X、Y、W中最簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是X
C.四種元素至少有一種為金屬元素
D.最簡單氫化物的沸點(diǎn):X<Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列反應(yīng)后只可能生成一種有機(jī)物的是( 。
A.CH3-CH=CH2與HCl加成
B.CH3-CH2-CHOH-CH3消去反應(yīng)
C.C6H5-CH3在鐵粉存在下與氯氣反應(yīng)
D.CH3-CHOH-CH3在濃硫酸存在下,發(fā)生分子內(nèi)脫水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定,測HCl溶液的濃度,下列說法正確的是(  )
A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無氣泡,則測定結(jié)果偏大
B.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由粉紅色變無色時(shí)停止滴定
D.滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化

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