Question

8．實驗室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，為確定其是否被氧化及其成分，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�

• A． 將粉末溶于水，加入Ba（NO₃）₂，再加過量鹽酸，有白色沉淀生成不能證明原粉末被氧化
• B． 粉末在空氣中變質(zhì)被氧化的方程式：2K₂SO₃+O₂═2K₂SO₄
• C． 將粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明原粉末是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物
• D． 元素分析表明粉末中K和S元素的質(zhì)量比為39：16，推測該粉末為純凈物

Answer 1

分析 如K₂SO₃被氧化可生成K₂SO₄，加入氯化鋇都生成沉淀，檢驗是否變質(zhì)，應加入過量鹽酸除去SO₃^2-，再加入氯化鋇進行檢驗，如有沉淀生成，可證明變質(zhì)，以此解答．

解答 解：A．若白色粉末是亞硫酸鉀或硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物，加硝酸鋇、鹽酸均生成白色硫酸鋇沉淀，有白色沉淀生成不能證明原粉末被氧化，故A正確；
B．亞硫酸鉀具有還原性，能被氧化氧化，則粉末在空氣中變質(zhì)被氧化的方程式為2K₂SO₃+O₂═2K₂SO₄，故B正確；
C．加入鹽酸有氣泡，說明溶液中含有亞硫酸根，鹽酸同時排除亞硫酸根對檢驗硫酸根的干擾，加入氯化鋇有白色沉淀生成，說明溶液中含有硫酸根，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物，可證明部分變質(zhì)，故C正確；
D．鉀和硫的質(zhì)量比為39：16，則鉀原子與硫原子的物質(zhì)的量之比為$\frac{39g}{39g/mol}$：$\frac{16g}{32g/mol}$=2：1，而硫酸鉀與亞硫酸鉀中鉀原子與硫原子的物質(zhì)的量之比都為2：1，所以白色粉末可能是亞硫酸鉀或硫酸鉀或為硫酸鉀與亞硫酸鉀的混合物，不能證明是否變質(zhì)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．