相同質(zhì)量的四份銅片,分別置于足量的下列酸中,所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是()

    A.             稀硫酸              B. 濃硫酸          C. 稀硝酸   D. 濃硝酸


考點(diǎn):  銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì);硝酸的化學(xué)性質(zhì);濃硫酸的性質(zhì).

專題:  物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

分析:  在常溫下,金屬銅和稀硫酸不反應(yīng),在加熱時,可以和濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃CuSO4+SO2↑+2H2O,根據(jù)金屬銅與濃硝酸以及稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32 +2NO2↑+2H2O、

3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O進(jìn)行計(jì)算.

解答:  解:根據(jù)銅在金屬活動性順序表中的位置可知,銅不可以和非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,但根據(jù)銅的性質(zhì)可知,銅可以和氧化性酸反應(yīng),反應(yīng)情況如下:Cu+2H2SO4(濃CuSO4+SO2↑+2H2O,Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,

3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,由上述方程可以很容易地判斷出當(dāng)銅的量相同時(假設(shè)為64g即1mol),與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體最多的酸是濃硝酸(另外也可根據(jù)電子守恒作出推斷,銅的質(zhì)量相同,失電子數(shù)相同,因此產(chǎn)生1 mol 氣體所需電子數(shù)最少的,也就是產(chǎn)生氣體最多的).

故選D.

點(diǎn)評:  此題考查的是銅與酸反應(yīng)中的性質(zhì)及其中相關(guān)的量的關(guān)系,要熟記發(fā)生的反應(yīng)并進(jìn)向相應(yīng)的計(jì)算.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


據(jù)報道,我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已在奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供服務(wù).某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液.下列有關(guān)電池的敘述不正確的是()

    A. 正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e═4OH

    B. 工作一段時間后,電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

    C. 電解質(zhì)溶液中的OH向負(fù)極移動

    D. 用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(  )

 

A.

常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

 

B.

常溫常壓下,8g甲烷中含有的電子數(shù)為5NA

 

C.

46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

 

D.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯化碳所含分子數(shù) 0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO固體,恢復(fù)到原來溫度時,下列說法正確的是(  )

 

A.

溶液中的Ca2+總數(shù)不變

B.

溶液中 OH數(shù)目增加

 

C.

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變

D.

溶液的質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知鈉能與水劇烈反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2

(1)相同質(zhì)量的Na,Mg,Al與過量的鹽酸反應(yīng),在相同的狀況下,三者置換出的H2的體積比是  

(2)相同物質(zhì)的量的Na,Mg,Al與過量的鹽酸反應(yīng),在相同狀況下,三者置換出的H2的體積比是  

(3)Na,Mg,Al與過量的鹽酸反應(yīng),在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積相等,則Na,Mg,Al三種金屬的物質(zhì)的量之比是.

(4)將Na,Mg,Al各0.3mol分別投入到含0.1mol HCl的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4•5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2 kJ•mol﹣1則Q1、Q2的關(guān)系為()

    A.             Q1<Q2               B. Q1>Q2           C. Q1=Q2 D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量,下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是()

    A. KOH(aq)+ H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O (l);△H=﹣11.46kJ/mol

    B. 2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O (l);△H=﹣114.6kJ/mol

    C. 2KOH(aq)+H2SO4=K2SO4(aq)+H2O (l);△H=+114.6kJ/mol

    D. KOH (aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O (l);△H=﹣57.3kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)長期露置在空氣中,不會變質(zhì)的是( 。

 

A.

Na2CO3 粉末

B.

漂白粉

C.

氫氧化鈉溶液

D.

Na2O2固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列敘述正確的是()

    A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

    B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g

    C. 阿伏伽德羅常數(shù)個SO2分子的質(zhì)量為64g

    D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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