已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ•mol﹣1則Q1、Q2的關(guān)系為（）

    A．             Q1＜Q2               B． Q1＞Q2           C． Q1=Q2 D． 無法確定


考點(diǎn)：  反應(yīng)熱的大小比較．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  溶解降溫說明水合放熱小于擴(kuò)散吸熱，Q1是二者的差值；而膽礬（五水合硫酸銅）分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解時(shí)，放出的熱量有一部分被水吸收．實(shí)際放出的熱量偏�。�

解答：  解：根據(jù)題的敘述可把膽礬溶于水看成二個(gè)過程，第一個(gè)過程是：CuSO4•5H2OCuSO4（s）+5H2O；△H=+Q2KJ/mol這一過程是吸出熱量的，一摩爾CuSO4 •5H2O分解吸收的熱量為Q2KJ；第二過程是：無水硫酸銅制成溶液的過程，此過程是放出熱量的，1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1KJ，但整個(gè)過程要使溶液溫度降低，說明吸收的熱量大于放出的熱量，所以Q2＞Q1故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了物質(zhì)溶解恒容物質(zhì)分解過程中的能量變化，理解物質(zhì)溶解過程中的能量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（）

    A． 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

    B． 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

    C． 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

    D． 若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，要收集干燥純凈的氯氣，應(yīng)使氯氣依次通過（　�。�

　

A．

水、濃H2SO4

B．

飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

　

C．

飽和NaCl溶液、濃H2SO4

D．

飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，請(qǐng)回答下列問題．

（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體　　g．

（2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下用游碼），天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的Na2CO3•10H2O晶體　　g．

（3）用托盤天平和小燒杯稱出Na2CO3•10H2O的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為（操作可以重復(fù)）　　．

A．調(diào)整零點(diǎn)             B．將游碼移至刻度尺的零刻度處，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)

C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量      D．稱量空的小燒杯         E．記錄稱量結(jié)果

（4）下列操作對(duì)配得的溶液無影響的是　　（填序號(hào)）；會(huì)使所配溶液濃度偏大的是　　（填序號(hào)）．

①在燒杯內(nèi)溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液．

②容量瓶未烘干就用來配制溶液．

③定容時(shí)俯視刻度線．

④定容時(shí)仰視刻度線．

⑤定容時(shí)不小心使少量蒸餾水流出瓶外．

⑥將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（）

    A．             稀硫酸              B． 濃硫酸          C． 稀硝酸   D． 濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）

    A． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反映的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

    B． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol

    C． 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

    D． 甲烷的燃燒熱就是1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（）

    A． 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2

    B． 充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O

    C． 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原

    D． 放電時(shí)正極附近溶液的pH值升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)．人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的描摹，按現(xiàn)代向過去順序排列為：電子云模型、玻爾原子模型、盧瑟福原子模型、　B　原子模型、　B　原子模型．則橫線內(nèi)的兩位科學(xué)家是（　　）

A、阿佛加德羅、湯姆生     B、湯姆生、道爾頓

C、舍勒、普利斯特里       D、道爾頓、拉瓦錫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）

    A． 1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

    B． 1 mol H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

    C． 2.4g鎂由原子變?yōu)殡x子時(shí)，失電子為0.1NA

    D． 將1mol CO2氣體變成固體，其所含的分子數(shù)小于NA

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