Question

（1）根據(jù)氫元素最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，有人提議把氫元素放在周期表中的ⅣA族．那么根據(jù)NaH的存在，又可把氫元素放在

 

族．
（2）某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與足量氧氣充分反應(yīng)，可得6g化合物XO₂，則該元素在周期表中的位置是

 

．
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則
①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的還原性

 

＜

 

（填化學(xué)式）．
②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）NaH中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，與第ⅤⅡA元素相似；
（2）單質(zhì)2.8g與足量氧氣充分反應(yīng)，可得6g化合物XO₂，由X+O₂═XO₂可知，

2.8

M

=

6

M+32

，解得M=28，X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為14，為Si元素；
（3）由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系，則X為He，Y為F，Z為S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；與Y元素同主族且相鄰的元素的單質(zhì)為氯氣，與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答： 解：（1）NaH中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，與第ⅤⅡA元素相似，則可將H放在第ⅦA族，故答案為：ⅦA；
（2）單質(zhì)2.8g與足量氧氣充分反應(yīng)，可得6g化合物XO₂，由X+O₂═XO₂可知，

2.8

M

=

6

M+32

，解得M=28，X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為14，為Si元素，位于元素周期表中第3周期第ⅣA族，故答案為：第3周期第ⅣA族；
（3）由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系，則X為He，Y為F，Z為S，
①非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞S，則穩(wěn)定性為HF＞H₂S，故答案為：HF；H₂S；
②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質(zhì)為氯氣，與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)為Cl₂+2OH^-=C1^-+C1O^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=C1^-+C1O^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，充分利用所給數(shù)據(jù)計(jì)算也是關(guān)鍵．