向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，測得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、x=20
B、稀H2SO4的濃度為0.10mol/L
C、a點可能是：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D、b點表示稀H2SO4和氨水恰好中和
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：
分析：A、硫酸和氨水反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時，得到的硫酸銨溶液顯示酸性，據(jù)此確定x的值；
B、開始滴加時，根據(jù)硫酸的pH可以計算稀H2SO4的濃度；
C、根據(jù)a電溶液顯示酸性，則硫酸剩余或是正好得到硫酸銨溶液；
D、稀H2SO4和氨水恰好中和時，得到硫酸銨溶液，據(jù)此回答．
解答： 解：A、硫酸和氨水反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時，得到的硫酸銨溶液顯示酸性，當(dāng)達(dá)到中性時，氨水應(yīng)該是過量的，所以x大于20，故A錯誤；
B、開始滴加時，硫酸的pH是1，即氫離子濃度是0.1mol/L，所以可以計算稀H2SO4的濃度是0.05mol/L，故B錯誤；
C、根據(jù)a電溶液顯示酸性，則硫酸剩余或是正好得到硫酸銨溶液，在硫酸銨中，c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），當(dāng)硫酸剩余時，則可以存在：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-），故C正確；
D、稀H2SO4和氨水恰好中和時，硫酸銨溶液為酸性，pH＜7，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度中等，本題注意正確判斷并分析圖象，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A、水銀、干冰、硫酸、苛性鈉、食鹽
B、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、膽礬
C、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽
D、銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）：
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素代號標(biāo)出它們在周期表中的對應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）

（2）B元素處于周期表中第
 
周期、第
 
族；
（3）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）；
（5）C、E形成的化合物為
 
、
 
 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常情況下，多個羥基連在同一個碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，容易自動失水，生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)：
下面是9種化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系：

（1）化合物①
 
，它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是
 
．
（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨，⑨的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，名稱是
 
．
（3）③→⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（4）化合物⑨是重要的定香劑，香料工業(yè)上常用化合物②和⑧直接合成它，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素AB   C
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與D的陽離子電子數(shù)相同．單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料．最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物D．
（1）寫出B在元素周期表的位置．
 

（2）檢驗D中陽離子的實驗方法是
 
．
（3）D的水溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因用離子方程式表示為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)氫元素最高正價最低負(fù)價的絕對值相等，有人提議把氫元素放在周期表中的ⅣA族．那么根據(jù)NaH的存在，又可把氫元素放在
 
族．
（2）某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與足量氧氣充分反應(yīng)，可得6g化合物XO2，則該元素在周期表中的位置是
 
．
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則
①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的還原性
 
＜
 
（填化學(xué)式）．
②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)：
①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A和D燃燒所得的CO2都是前三者的3倍；
②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)化為C，C可以轉(zhuǎn)化為E；
③B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；
④用鐵屑作催化劑時，A可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．
判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)，寫出結(jié)構(gòu)簡式：
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性小組用0.20mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的白醋（指示劑為酚酞）．
請回答：
（1）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為20，此時滴定管中液體的體積
 
mL．
（2）滴定過程中，眼睛始終注視滴定管滴速和
 
，判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）同學(xué)們進(jìn)行了三次實驗，每次取白醋20.00mL，實驗結(jié)果記錄如表：
 滴定 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積/mL
 次數(shù) 滴定前讀數(shù)/mL 滴定后讀數(shù)/mL
 第一次 0.02 25.00
 第二次 0.01 25.03
 第三次 0.03 26.35
請計算白醋的物質(zhì)的量濃度為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）操作時用白醋潤洗錐形瓶，對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
 
（填“偏大”或“偏小”或“無影響”下同）．
（5）若滴定終點時測得pH=7．下列離子濃度的比較正確的是
 
．
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）          B．c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．c（Na+）=c（CH3COO-）           D．不能確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B為黑色粉末，F(xiàn)溶液顯橙色，G溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，I為一種難溶于水的物質(zhì)，請回答以下問題．
（1）寫出形成C物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）推出下列物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式E
 
；I
 
．
（4）在上述轉(zhuǎn)化過程中，判斷B、C、F、H氧化能力由弱到強(qiáng)的順序（寫化學(xué)式）
 
．

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同步練習(xí)冊答案