【題目】FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，是一種過硫化物，與酸反應(yīng)時(shí)生成H2S2, H2S2類似于H2O2，易解:H2S2=H2S+S。實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸制取H2S時(shí)，某學(xué)生誤將FeS2顆粒當(dāng)作FeS使用，當(dāng)反應(yīng)完后，不可能生成的物質(zhì)是( )

A．H2S B．S C．FeS D．FeCl2

【答案】C

【解析】

試題分析：FeS2顆粒與鹽酸發(fā)生：FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生H2S2=H2S+S，則不可能生成的是FeS，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）在這些元素中：非金屬性最強(qiáng)的元素是 ，原子半徑最大的是 ，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 (填數(shù)字序號(hào)）

（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式）

（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式為： 。

（4）呈兩性的氫氧化物分別與⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 .

（5）可說明C1比S得電子能力強(qiáng)的是 .

①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S2-比Cl-易被氧化；

④HC1比H2S穩(wěn)定：⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)。

（6）鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。下列說法正確的是 .

a．F、Cl、Br的非金屬性漸弱 b．F2、Cl2、 Br2的熔點(diǎn)漸低 c．HF、HBr、HI的沸點(diǎn)漸高

（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的該反應(yīng)的化 學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是（ ）

A．v(D) =0.4mol/(LS) B．v(C) =30mol/(Lmin)

Cv(B)=0.6mol/(Lmin) D．v(A) =0.15mol/(LS)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案測(cè)定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并檢驗(yàn)鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖操作：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：

離子

Ca2+

Fe3+

完全沉淀時(shí)的pH

13

4.1

實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的 ．

（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式 ．

（3）為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是 ．

（4）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．

現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000molL﹣1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00mL．

①此步操作過程中需要用到圖2中哪些儀器（填寫序號(hào)） ；

②滴定到終點(diǎn)，靜置后，如圖3方法讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測(cè)定的鈣元素含量將 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

（5）原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

（6）可以通過檢驗(yàn)濾液A來驗(yàn)證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鉀與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2K2O2+2H2O4KOH+O2↑，當(dāng)0.5molK218O2與足量H2O完全反應(yīng)后，下表對(duì)生成物O2的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

K218O2的質(zhì)量

O2的敘述

A．

57g

O2的質(zhì)量是9g

B．

57g

生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為5.6L

C．

57g

O2的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1

D．

57g

生成0.25mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小蘇打(NaHCO3)樣品中常含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組設(shè)計(jì)了如下三種方案：回答下列問題：

（1）方案I測(cè)定中需配制100ml1mol/L硫酸；

①若用12mol/L硫酸配制該溶液，需量取該硫酸溶液的體積為 ml。

②配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配制溶液濃度無影響的是 。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線

C．容量瓶沒有干燥 D．定容時(shí)俯視刻度線

③若最終消耗的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4的體積平均為25.00ml，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（2）方案II中操作I的名稱是 ，需要用到的玻璃儀器有 。

（3）方案III是用下圖裝置進(jìn)行測(cè)定。

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②球形干燥管的作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對(duì)該有機(jī)物的敘述不正確的是(　　)

A．該有機(jī)物可能的分子式為C2HCl3

B．該有機(jī)物分子中一定有

C．該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上

D．該有機(jī)物可以由乙炔和氯化氫加成反應(yīng)得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氫化物——氨，是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。而煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放。

（1）合成氨原料氫氣的一個(gè)制備反應(yīng)為：CO＋H2O(g)CO2+H2

①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)＝0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________（填計(jì)算結(jié)果）。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)＝______________________。

（2）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；

△H＝-905kJ·mol-1

不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí)，

NO產(chǎn)率下降的原因____________。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝-890.3kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)； ΔH＝＋180kJ·mol-1

CH4可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為______________________。

(4) 以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，

在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極

反應(yīng)可表示為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式： 。

（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)= 。

甲圖

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示。

乙圖

①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)= L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。若KOH溶液足量，則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式：__________。

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