【題目】FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2,是一種過硫化物,與酸反應(yīng)時(shí)生成H2S2, H2S2類似于H2O2,易解:H2S2=H2S+S。實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸制取H2S時(shí),某學(xué)生誤將FeS2顆粒當(dāng)作FeS使用,當(dāng)反應(yīng)完后,不可能生成的物質(zhì)是( )
A.H2S B.S C.FeS D.FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,回答下列問題:
(1)在這些元素中:非金屬性最強(qiáng)的元素是 ,原子半徑最大的是 ,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 (填數(shù)字序號(hào))
(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是 ,堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)
(3)氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式為: 。
(4)呈兩性的氫氧化物分別與⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 .
(5)可說明C1比S得電子能力強(qiáng)的是 .
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸;③S2-比Cl-易被氧化;
④HC1比H2S穩(wěn)定:⑤銅與鹽酸不反應(yīng),與濃硫酸能反應(yīng)。
(6)鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。下列說法正確的是 .
a.F、Cl、Br的非金屬性漸弱 b.F2、Cl2、 Br2的熔點(diǎn)漸低 c.HF、HBr、HI的沸點(diǎn)漸高
(7)①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的該反應(yīng)的化 學(xué)反應(yīng)速率,其中最快的是( )
A.v(D) =0.4mol/(LS) B.v(C) =30mol/(Lmin)
Cv(B)=0.6mol/(Lmin) D.v(A) =0.15mol/(LS)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案測(cè)定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并檢驗(yàn)鐵元素的存在(已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)).首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖操作:
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)文獻(xiàn)資料顯示,某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為:
離子 | Ca2+ | Fe3+ |
完全沉淀時(shí)的pH | 13 | 4.1 |
實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉,其主要目的 .
(2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式 .
(3)為保證實(shí)驗(yàn)精確度,沉淀D及E需要分別洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中,試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是 .
(4)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為:5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O.
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000molL﹣1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00mL.
①此步操作過程中需要用到圖2中哪些儀器(填寫序號(hào)) ;
②滴定到終點(diǎn),靜置后,如圖3方法讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù),則測(cè)定的鈣元素含量將 (填“偏高”“偏低”或“無影響”).
(5)原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
(6)可以通過檢驗(yàn)濾液A來驗(yàn)證該品牌茶葉中是否含有鐵元素,所加試劑及現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鉀與水的反應(yīng)類似于過氧化鈉與水的反應(yīng),其化學(xué)方程式為:2K2O2+2H2O4KOH+O2↑,當(dāng)0.5molK218O2與足量H2O完全反應(yīng)后,下表對(duì)生成物O2的敘述中錯(cuò)誤的是( )
K218O2的質(zhì)量 | O2的敘述 | |
A. | 57g | O2的質(zhì)量是9g |
B. | 57g | 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為5.6L |
C. | 57g | O2的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1 |
D. | 57g | 生成0.25mol O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小蘇打(NaHCO3)樣品中常含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某研究小組設(shè)計(jì)了如下三種方案:回答下列問題:
(1)方案I測(cè)定中需配制100ml1mol/L硫酸;
①若用12mol/L硫酸配制該溶液,需量取該硫酸溶液的體積為 ml。
②配制過程中出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配制溶液濃度無影響的是 。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B.如果加水超過了刻度線,取出水使液面恰好到刻度線
C.容量瓶沒有干燥 D.定容時(shí)俯視刻度線
③若最終消耗的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4的體積平均為25.00ml,則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(2)方案II中操作I的名稱是 ,需要用到的玻璃儀器有 。
(3)方案III是用下圖裝置進(jìn)行測(cè)定。
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②球形干燥管的作用是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵,不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對(duì)該有機(jī)物的敘述不正確的是( )
A.該有機(jī)物可能的分子式為C2HCl3
B.該有機(jī)物分子中一定有
C.該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上
D.該有機(jī)物可以由乙炔和氯化氫加成反應(yīng)得到
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氫化物——氨,是重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。而煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放。
(1)合成氨原料氫氣的一個(gè)制備反應(yīng)為:CO+H2O(g)CO2+H2
①t℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(填計(jì)算結(jié)果)。
②保持溫度不變,向上述平衡體系中再加入0.1molCO,當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí),水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)=______________________。
(2)NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng):
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);
△H=-905kJ·mol-1
不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí),
NO產(chǎn)率下降的原因____________。
(3)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g); ΔH=+180kJ·mol-1
CH4可用于脫硝,其熱化學(xué)方程式為______________________。
(4) 以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示,
在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,有關(guān)電極
反應(yīng)可表示為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。
(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式: 。
(2)還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡,用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)= 。
甲圖
(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如乙圖所示。
乙圖
①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA________PB(填“>、<、=”)。
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20 molH2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)= L。
(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。若KOH溶液足量,則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式:__________。
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