Question

已知某溫度下CH₃COOH和NH₃?H₂O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?¹的CH₃COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中

A．水的電離程度始終增大

B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小

C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO?)

Answer 1

D

解析試題分析：A、水的電離程度先增大，恰好完全反應(yīng)后，再滴加氨水，水的電離程度減小，錯(cuò)誤；B、因?yàn)镹H₃?H₂O 的電離常數(shù)K_b= c（H⁺）?c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O），所以c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）=K_b/ c（H⁺），因?yàn)镵_b不變，c（H⁺）逐漸減小，所以c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）始終增大，錯(cuò)誤；C、隨著氨水的增多，溶液的體積變大，c（CH₃COOH）與c（CH₃COO?）之和逐漸減小，錯(cuò)誤；D、當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，CH₃COOH和NH₃?H₂O恰好完全反應(yīng)，因?yàn)镃H₃COOH和NH₃?H₂O 的電離常數(shù)相等，所以CH₃COONH₄呈中性，所以c(NH₄⁺)=c(CH₃COO?)，正確。
考點(diǎn)：本題考查水的電離、離子濃度比較。