下列敘述正確的是

A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大
C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等
D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

D

解析試題分析：A、因?yàn)镃H3COO?水解式溶液呈堿性，所以0．1mol·L－1CH3COONa溶液中離子濃度：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋），錯誤；B、溫度不變，KW不變，錯誤；C、pH相等，說明溶液中H+濃度相等，錯誤；D、在NaHCO3溶液中，存在三個平衡：H2O H++OH?，HCO3?CO32?+H+，HCO3?+H2O H2CO3+OH?，所以c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3），正確。
考點(diǎn)：本題考查離子濃度比較。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(AgBr)=7．7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0．010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0．010 mol?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：
c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A．水的電離程度始終增大 
B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小 
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變 
D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO?) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
B．碳酸鈉溶液呈堿性，醫(yī)療上常用碳酸鈉治療胃酸過多
C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動
D．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

由幾種常見的鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32－、HCO3－、SO42－、NO2－中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

以下說法正確的是

A．白色沉淀甲是Al(OH)3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3－
B．氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體
C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42－
D．白色粉末中一定含有Na＋ 、Al3＋ 、NO2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

HF為一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaF溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(OH－)＝c(F－) + c(H+) D．c(Na＋) + c(H+)＝c(F－) + c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說法中，正確的是

A．加NaOH，HA電離平衡常數(shù)增大
B．通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小
C．溶液中水的電離程度a＞b＞c
D．b點(diǎn)溶液中，c(HA)＜c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A．已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，氫氣還原氧化銅后生成的紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產(chǎn)物是銅
B．在中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的冷卻溫度作為末溫度
C．僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可完成淀粉水解產(chǎn)物及水解程度檢驗(yàn)的探究實(shí)驗(yàn)
D．向盛有少量Mg(OH )2懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可以看到沉淀溶解

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