將1.4g純鐵粉放入80ml 1mol/L的稀HNO3 中，反應停止后，生成的硝酸鹽的成分是______其物質的量是______被還原的硝酸的質量是______．
【答案】
分析：先根據(jù)Fe+4HNO
3 ═Fe（NO
3）
3+2H
2O+NO↑，判斷鐵粉過量，然后再根據(jù)：Fe+2Fe（NO
3）
3 ═3Fe（NO
3）
2求出生成的2Fe（NO
3）
2以及過量的Fe（NO
3）
3，得出硝酸鹽的成分為
Fe（NO
3）
3 和 Fe（NO
3）
2；根據(jù)Fe+4HNO
3 ═Fe（NO
3）
3+2H
2O+NO↑，得到可知被還原的硝酸是參加反應的硝酸的
，求出被還原的硝酸的物質的量以及質量．
解答：解：根據(jù)方程式：Fe+4HNO
3 ═Fe（NO
3）
3+2H
2O+NO↑，
0.025 0.08mol 0.02mol
可知鐵粉剩余0.025mol-0.02mol=0.005mol，生成0.02molFe（NO
3）
3 再根據(jù)：Fe+2Fe（NO
3）
3 ═3Fe（NO
3）
2
0.005mol 0.02mol 0.015mol
可知：Fe（NO
3）
3 過量還剩 0.02mol-0.01mol=0.01mol，生成0.015mol硝酸亞鐵．
所以生成的硝酸鹽的成分為Fe（NO
3）
3 和 Fe（NO
3）
2，物質的量分別是0.01 mol、0.015 mol；
根據(jù)Fe+4HNO
3═Fe（NO
3）
3+2H
2O+NO↑，可知被還原的硝酸是參加反應的硝酸的
，所以被還原的硝酸的物質的量為 0.08mol×
=0.02mol，其質量為 0.02mol×63g/mol=1.26g．
故答案為：Fe（NO
3）
3 和 Fe（NO
3）
2 ；0.01mol；0.015mol；1.26g．
點評：在硝酸與鐵反應時，硝酸少量生成 Fe（NO
3）
2，過量生成Fe（NO
3）
3，同時硝酸與金屬反應時硝酸的作用是酸性和強氧化性．
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