Question

將1.4g純鐵粉放入80ml 1mol/L的稀HNO₃ 中，反應(yīng)停止后，生成的硝酸鹽的成分是______其物質(zhì)的量是______被還原的硝酸的質(zhì)量是______．

Answer 1

根據(jù)方程式：Fe+4HNO₃ ═Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑，
             0.025  0.08mol   0.02mol
可知鐵粉剩余0.025mol-0.02mol=0.005mol，生成0.02molFe（NO₃）₃         
再根據(jù)：Fe+2Fe（NO₃）₃ ═3Fe（NO₃）₂
        0.005mol  0.02mol     0.015mol
可知：Fe（NO₃）₃ 過(guò)量還剩 0.02mol-0.01mol=0.01mol，生成0.015mol硝酸亞鐵．
所以生成的硝酸鹽的成分為Fe（NO₃）₃ 和 Fe（NO₃）₂，物質(zhì)的量分別是0.01 mol、0.015 mol；  
根據(jù)Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO↑，可知被還原的硝酸是參加反應(yīng)的硝酸的

1

4

，所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 0.08mol×

1

4

=0.02mol，其質(zhì)量為 0.02mol×63g/mol=1.26g．
故答案為：Fe（NO₃）₃ 和 Fe（NO₃）₂ ；0.01mol；0.015mol；1.26g．