Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖a所示的電池裝置：

（1）該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為 ．
（2）該電池正極的電極反應(yīng)為 ．
（3）工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH ， 該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來(lái)的損失非常嚴(yán)重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問(wèn)題．興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)金屬腐蝕進(jìn)行了探究．如圖b所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號(hào)）： ．

Answer 1

【答案】
（1）將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
（2）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
（3）減小；CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O
（4）A＞C＞B
【解析】解：（1）甲烷燃燒電池是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以答案是：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；（2）該電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 所以答案是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（3）工作一段時(shí)間后，氫氧根離子濃度減小，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，所以答案是：減小；CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O；（4）鐵處于A的環(huán)境中做原電池的負(fù)極，腐蝕速率較快，鐵處于B的環(huán)境中做原電池的正極，被保護(hù)，腐蝕速率很慢，鐵處于C的環(huán)境中的金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，速度較慢，所以答案是：A＞C＞B．