【題目】在某溫度T℃時,將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中,反應過程中濃度變化如下[2NO2(g)N2O4(g) H<0]:

容器

物質(zhì)

起始濃度/(molL-1

平衡濃度/(molL-1

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

N2O4

0

0.0142

NO2

0.100

0.0716

下列說法不正確的是(

A. 平衡時,Ⅰ、Ⅱ中反應的轉化率a(N2O4)>a(NO2

B. 平衡后,升高相同溫度,以N2O4表示的反應速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ)

C. 平衡時,Ⅰ、Ⅱ中正反應的平衡常數(shù)K(I)=

D. 平衡后,升高溫度,Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

【答案】B

【解析】A(N2O4)=,(NO2)=,故、中反應物的轉化率(N2O4)(NO2),錯誤;B、平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度相同,平衡常數(shù)相同,故K(Ⅰ)=K(Ⅱ),錯誤;C、 由表格數(shù)據(jù)可知,平衡時c(N2O4),,故以N2O4表示的反應速率(Ⅰ)(Ⅱ),升高相同溫度,以N2O4表示的反應速率(Ⅰ)(Ⅱ),錯誤;D2NO2(g)N2O4(g) H<0,升高溫度,平衡逆向移動,NO2濃度增大,顏色變深,正確。答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】定溫度下,將2 mol SO21mol O2充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡,測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是

A. 0~5 min內(nèi),用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時,該反應達到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度,SO2的轉化率增大

D. 條件不變,若起始時充入4 mol SO22 mol O2,平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

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【題目】下列說法正確的是

A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B.HF、HCl、HBrHI的還原性依次減弱

C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

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【題目】某實驗小組依據(jù)甲烷燃燒的反應原理,設計如圖a所示的電池裝置:

(1)該電池的能量轉化形式為
(2)該電池正極的電極反應為
(3)工作一段時間后,測得溶液的pH , 該電池總反應的化學方程式為
(4)在生產(chǎn)生活中,金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重,所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學研究和技術領域的重大問題.興趣小組的同學在實驗室對金屬腐蝕進行了探究.如圖b所示,鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中,鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號):

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【題目】下列有機化合物中所含官能團或基團描述錯誤的是

A.乙酸乙酯 酯基

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A.

B. I、Ⅱ兩過程達到平衡時,A的體積分數(shù)I>II

C. 時刻改變的條件是向密閉容器中加C

D. I、II兩過程達到平衡時,平衡常數(shù)I<II

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A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. bc (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點時,隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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D.由X,Y,Z,R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

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