4．下列說法正確的是（　　）
A．相同條件下，若1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子具有的能量為E2，則2E1＞E2
B．已知4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0，向平衡容器里繼續(xù)加入A和B，△H會減小
C．濃硫酸用水稀釋過程是放熱的，所以稀釋濃硫酸是一個放熱反應(yīng)．
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

分析 A、分子斷鍵形成原子時吸收能量，根據(jù)吸熱反應(yīng)的能量變化特點(diǎn)計(jì)算；
B、反應(yīng)的焓變和反應(yīng)物生成物的能量有關(guān)，和物質(zhì)的濃度大小沒關(guān)系；
C、濃硫酸的稀釋是一個物理變化過程；
D、金屬鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物不是氫氣而是二氧化硫．

解答 解：A、1mol氫分子斷鍵變成2molH原子時吸收能量，所以2molH原子所含能量比1mol氫分子高，2E1＞E2，故A正確；
B、向平衡容器里繼續(xù)加入A和B，△H不會發(fā)生變化，故B錯誤；
C、濃硫酸用水稀釋過程是放熱的，稀釋濃硫酸是一個放熱過程，不屬于化學(xué)反應(yīng)過程，故C錯誤；
D、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸不會加快產(chǎn)生氫氣的速率，因?yàn)榻饘勹F和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物不是氫氣而是二氧化硫，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題涉及化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及焓變的影響因素等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)值下列說法正確的是（　　）
A．30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5NA
B．密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
D．2.8g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)．H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子．
②RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′
③D和G是同系物
請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
（2）寫出D分子中含有的官能團(tuán)名稱：羥基、羧基．
（3）寫出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出E在銅催化下與O2反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構(gòu)體有9種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．目前城市空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）：
（1）0～15min NO的平均速率v（NO）=0.0267mol/（L•min）；CO的轉(zhuǎn)化率為40.0%．
（2）15min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若將此時得到的CO2氣體用含有1.2mol KOH溶液吸收，則電解質(zhì)溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=2c（H+）-2c（OH-）+3c（H2CO3）（用粒子濃度符號表示）．
（3）20min時，若改變某一反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度增大，則改變的條件可能是ae（選填序號）．
a．縮小容器體積　　　b．?dāng)U大容器體積　　　c．增加NO的量
d．降低溫度　　　　　e．增加CO的量　　　 f．使用催化劑
（4）若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充入CO、CO2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.139L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在強(qiáng)酸性的溶液中能大量共存，且溶液無色透明的是（　�。�
A．Cu2+、Cl-、K+、SO42-B．CO32-、Na+、K+、SO42-
C．Mg2+、Cl-、K+、NO3-D．Ag+、NO3-、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）?nZ（氣）+2W（氣）  5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/（L•min）
求：
（1）反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n
（2）5分鐘末X的物質(zhì)的量濃度
（3）反應(yīng)在5分鐘末時，Y的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．圖為用惰性電極電解NaCl溶液制備鹽酸和氫氧化鈉的裝置圖，下列說法正確的是（　�。�
A．a和c為陽離子交換膜，b和d為陰離子交換膜
B．③與④兩種氣體體積比為1：1
C．①處生成的物質(zhì)為氫氧化鈉
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol e-時，A處減少離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色，同時有白色沉淀生成．下列說法中正確的是（　�。�
A．對陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉變藍(lán)
B．對陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+顯藍(lán)色
C．陰極區(qū)溶液呈紅色的原因是：2H++2e-=H2↑，使陰極附近OH- 濃度增大，溶液顯堿性，從而使酚酞變紅
D．陰極上的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列分子中的所有原子一定在同一平面上的是（　�。�
A．B．C．D．

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