13．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開(kāi)始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有白色沉淀生成．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．對(duì)陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉變藍(lán)
B．對(duì)陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+顯藍(lán)色
C．陰極區(qū)溶液呈紅色的原因是：2H++2e-=H2↑，使陰極附近OH- 濃度增大，溶液顯堿性，從而使酚酞變紅
D．陰極上的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu

分析 電解Cu為陽(yáng)極、石墨為陰極電解KI溶液，電解開(kāi)始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有白色沉淀生成，所以發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，則陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，銅離子發(fā)生了反應(yīng)，所以溶液呈藍(lán)色，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以還發(fā)生反應(yīng)2I--2e-=I2；
陰極區(qū)溶液呈紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，則陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析解答．

解答 解：電解Cu為陽(yáng)極、石墨為陰極電解KI溶液，電解開(kāi)始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有白色沉淀生成，所以發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，則陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，銅離子發(fā)生了反應(yīng)，所以溶液呈藍(lán)色，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以還發(fā)生反應(yīng)2I--2e-=I2；
陰極區(qū)溶液呈紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，則陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，
A．陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，又由信息可知，同時(shí)又發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2，I2遇淀粉變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；
B．陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，又由信息可知，同時(shí)又發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2，I2遇淀粉變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；
C．陰極區(qū)溶液呈紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，則陰極上氫離子放電生成氫氣，導(dǎo)致該電極溶液中c（OH-）＞c（H+）而使溶液呈堿性，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故C正確；
D．根據(jù)C知，陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，正確獲取信息、明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是判斷各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門(mén)的課題．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ/mol；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab；
a．Ca（OH）2            b．Na2CO3              c．CaCl2          d．NaHSO3、
（2）污染物CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①在恒容體系中，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC填序號(hào)）．
a． v正（CH3OH）=v逆（CO）                b． 混合氣體的密度不變
c． 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變    d． c（CO）：c（H2）：c（ CH3OH）=1：2：1
②在密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為KM=KN＞KQ．
（3）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
②若加入1mol空氣（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO）和該溫度下的平衡常數(shù)K（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算過(guò)程中數(shù)據(jù)可作近似處理）
③汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？否（選填“能”或“不能”），依據(jù)是該反應(yīng)是焓增，熵減的反應(yīng)，根據(jù)△H-T•△S＞0，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．
④目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．相同條件下，若1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子具有的能量為E2，則2E1＞E2
B．已知4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0，向平衡容器里繼續(xù)加入A和B，△H會(huì)減小
C．濃硫酸用水稀釋過(guò)程是放熱的，所以稀釋濃硫酸是一個(gè)放熱反應(yīng)．
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某混合溶液中所含離子為NO3-、SO42-、H+、M濃度分別為 2mol•L-1、1mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1，則M離子可能為（　�。�
A．Mg2+B．Ba2+C．Na+D．S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．還原劑是HCl，氧化劑是KMnO4
B．每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某無(wú)色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、MnO4-、NO3-B．Na+、Ba2+、OH-、CO32-
C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．Mg2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，已知CaO和Ca（OH）2均不溶于乙醇．實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置除去工業(yè)酒精中的水，請(qǐng)回答下列各問(wèn)題．
（1）在除去工業(yè)酒精中的水時(shí)，下列做法中不可取的是C
A．加入過(guò)量的生石灰后過(guò)濾
B．加入過(guò)量的生石灰后蒸餾
C．加入過(guò)量的生石灰后分液
（2）裝置中儀器A、B、C的名稱(chēng)分別是：
A溫度計(jì)，B蒸餾燒瓶，C冷凝管．
（3）在該實(shí)驗(yàn)中，加熱之前的操作是在b（填“a”或“b”）處通入冷卻水．
（4）蒸餾操作中，儀器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子結(jié)構(gòu)模型演變過(guò)程中盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型
B．瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，英國(guó)化學(xué)家戴維確認(rèn)了氯氣的性質(zhì)
C．英國(guó)化學(xué)家戴維首次在實(shí)驗(yàn)室制得了金屬鈉
D．我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜發(fā)明了向氯化鈉飽和溶液中通入CO2制取純堿的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）在甲燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和 FeCl3 溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可以制得Fe（OH）3膠體．制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3HCl+Fe（OH）3膠體
（2）另取乙燒杯，加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，震蕩均勻后，將乙燒杯與甲燒杯一起置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到甲燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．
（3）取甲燒杯中的少量Fe（OH）3膠體于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，
現(xiàn)象：先觀察到沉淀，后沉淀溶解，原因：加入的鹽酸是電解質(zhì)，所以先使Fe（OH）3膠體聚沉，后發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解．

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同步練習(xí)冊(cè)答案