Question

6．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種重要的工業(yè)鹽，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇．暴露于空氣中會與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉．
實驗一  制取亞硝酸鈉
（1）采用恒壓漏斗的優(yōu)點是：硝酸具有揮發(fā)性，采用恒壓漏斗可以防止污染．
（2）C中主要反應(yīng)的離子方程式為4NO+O₂+2CO₃^2-=4NO₂^-+2CO₂．
（3）C裝置除了作為反應(yīng)裝置外，還有的作用是：觀察NO、O₂的流速，控制兩者的比例，防止更多副產(chǎn)物的生成．
（4）D中新增加的主要離子為CO₃^2-．
（5）該裝置的缺點是：缺乏將生成的NO氣體趕入C中的裝置（或尾氣中的NO難以處理）．
實驗二  分離提純
裝置C中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如下圖所示操作，得到NaNO₂晶體．
溶液$→_{i}^{蒸發(fā)濃縮}$$→_{ii}^{冷卻結(jié)晶}$$→_{iii}^{過濾}$$→_{iv}^{洗滌}$$→_{v}^{干燥}$晶體
（6）操作ⅳ中宜選用的試劑是：乙醇，理由是：采用乙醇洗滌可以降低NaNO₂溶解度，有利于干燥．
實驗三  性質(zhì)檢驗
（7）選擇合適的試劑，設(shè)計實驗證明NaNO₂具有氧化性．
供選用的試劑：KMnO₄溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液
取少量樣品溶于水中，滴加淀粉溶液和碘化鉀溶液，溶液顯藍(lán)色，說明NaNO₂具有氧化性，或取少量樣品溶于水中，滴加FeSO₄溶液和KSCN溶液，溶液顯血紅色，說明NaNO₂具有氧化性．

Answer 1

分析 實驗一  根據(jù)實驗裝置圖可知，實驗中用銅 與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO用水除去了揮發(fā)出來的硝酸，在碳酸鈉溶液中與氧氣反應(yīng)生成亞硝酸鈉，實驗中的尾氣用D裝置吸收，
（1）采用恒壓漏斗可以平衡漏斗上下的壓強(qiáng)，便于液體流下，這樣在放出硝酸時不用打開漏斗上面的塞子，減少硝酸的揮發(fā)，防止污染空氣；
（2）C中主要反應(yīng)是NO、氧氣、碳酸鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和二氧化碳，據(jù)此書寫離子方程式；
（3）C裝置發(fā)生反應(yīng)的是兩種氣體和一種溶液，所以可以通過觀察NO、O₂的流速，控制兩者的比例，防止更多副產(chǎn)物的生成，據(jù)此答題；
（4）由于C中有二氧化碳產(chǎn)生，D中用氫氧化鈉吸收尾氣，所以在D中會產(chǎn)生碳酸鈉；
（5）根據(jù)裝置圖可知，該裝置B中留有NO無法全部進(jìn)入C裝置，另外如果在D裝置中NO過量也無法被吸收；
實驗二 （6）從亞硝酸鈉溶液中獲得到NaNO₂晶體，可以通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟，在洗滌過程中，由于亞硝鈉易溶于水，所以不能用水洗滌，而用乙醇，可以減少亞硝酸鈉的損失，同時乙醇易揮發(fā)，便于干燥；
實驗三（7）實驗證明NaNO₂具有氧化性，可以根據(jù)亞硝酸鈉能將KI溶液氧化成碘，再用淀粉檢驗碘，或用亞硝酸鈉將FeSO₄溶液氧化成鐵離子，用KSCN溶液檢驗鐵離子，據(jù)此答題．

解答 解：實驗一  根據(jù)實驗裝置圖可知，實驗中用銅 與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO用水除去了揮發(fā)出來的硝酸，在碳酸鈉溶液中與氧氣反應(yīng)生成亞硝酸鈉，實驗中的尾氣用D裝置吸收，
（1）采用恒壓漏斗可以平衡漏斗上下的壓強(qiáng)，便于液體流下，這樣在放出硝酸時不用打開漏斗上面的塞子，減少硝酸的揮發(fā)，防止污染空氣，
故答案為：硝酸具有揮發(fā)性，采用恒壓漏斗可以防止污染；
（2）C中主要反應(yīng)是NO、氧氣、碳酸鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為4NO+O₂+2CO₃^2-=4NO₂^-+2CO₂，
故答案為：4NO+O₂+2CO₃^2-=4NO₂^-+2CO₂；
（3）C裝置發(fā)生反應(yīng)的是兩種氣體和一種溶液，所以可以通過觀察NO、O₂的流速，控制兩者的比例，防止更多副產(chǎn)物的生成，
故答案為：觀察NO、O₂的流速，控制兩者的比例，防止更多副產(chǎn)物的生成；
（4）由于C中有二氧化碳產(chǎn)生，D中用氫氧化鈉吸收尾氣，所以在D中會產(chǎn)生碳酸鈉，即D中新增加的主要離子為CO₃^2-，
故答案為：CO₃^2-；
（5）根據(jù)裝置圖可知，該裝置B中留有NO無法全部進(jìn)入C裝置，另外如果在D裝置中NO過量也無法被吸收，這些都是該裝置的缺點，
故答案為：缺乏將生成的NO氣體趕入C中的裝置（或尾氣中的NO難以處理）；
實驗二 （6）從亞硝酸鈉溶液中獲得到NaNO₂晶體，可以通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟，在洗滌過程中，由于亞硝鈉易溶于水，所以不能用水洗滌，而用乙醇，可以減少亞硝酸鈉的損失，同時乙醇易揮發(fā)，便于干燥，
故答案為：乙醇；采用乙醇洗滌可以降低NaNO₂溶解度，有利于干燥；
實驗三（7）實驗證明NaNO₂具有氧化性，可以根據(jù)亞硝酸鈉能將KI溶液氧化成碘，再用淀粉檢驗碘，或用亞硝酸鈉將FeSO₄溶液氧化成鐵離子，用KSCN溶液檢驗鐵離子，實驗操作為：取少量樣品溶于水中，滴加淀粉溶液和碘化鉀溶液，溶液顯藍(lán)色，說明NaNO₂具有氧化性，或取少量樣品溶于水中，滴加FeSO₄溶液和KSCN溶液，溶液顯血紅色，說明NaNO₂具有氧化性，
故答案為：取少量樣品溶于水中，滴加淀粉溶液和碘化鉀溶液，溶液顯藍(lán)色，說明NaNO₂具有氧化性，或取少量樣品溶于水中，滴加FeSO₄溶液和KSCN溶液，溶液顯血紅色，說明NaNO₂具有氧化性．

點評 本題以亞硝酸鈉的制備、提純、性質(zhì)的檢驗為載體考查實驗基本操作，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，解題的關(guān)鍵是理解實驗裝置的原理及相關(guān)氧化還原反應(yīng)的原理，題目難度中等．