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3．下列物質中最難電離出H+的是（　�。�
A．乙酸B．苯酚C．水D．乙醇

分析 根據酸性越強電離生成H+越容易，則最難電離出H+的是酸性最弱的物質或非電解質．

解答 解：A．CH3COOH是一種弱酸，CH3COOH?CH3COO-+H+在水溶液中能電離出H+；
B．C6H5ONa+CH3COOH→C6H6OH+CH3COONa，乙酸電離生成H+比苯酚強，但苯酚顯弱酸性，電離出氫離子的能力比水強；
C．水屬于極弱電解質，能微弱電離生成H+；
D．C2H5OH屬于非電解質，在水中不電離，則不會電離出H+；
四種物質的酸性關系為CH3COOH＞C6H6OH＞H2O＞C2H5OH，即最難電離出H+的是C2H5OH，
故選D．

點評 本題較簡單，注重對學生基礎知識的考查，明確酸性強弱與電離生成H+的關系是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列酸中，酸性最強的是（　　）
A．HClOB．HNO2C．H2SO4D．HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列不屬于可逆反應的是（　�。�
A．2Na+2H2O?2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O?HCl+HClO
C．NH3•H2O?NH3+H2OD．N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，求（無相應計算過程不得分）
（1）原溶液中K+的濃度？
（2）鉛蓄電池的正極質量改變多少？
（3）若將電解后的溶液恢復到電解前的濃度，加一種什么物質；其質量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．金剛烷的結構如圖所示，它可看作是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構型．
①金剛烷的分子式為C10H16；
②根據中學學過的同分異構體判斷規(guī)則，判斷由溴原子取代分子中的氫原子形成的一溴代物有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．完成下列方程式，并注明反應條件．
（1）2-氯丙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液的反應
（2）1-溴丙烷與氫氧化鈉溶液的反應
（3）苯甲酸與乙醇的反應
（4）苯與溴的反應
（5）2-丁烯的聚合反應
（6）苯酚鈉與二氧化碳的反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（CH3COOH）的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為0.70mL．
（4）滴定．滴定終點的現象是溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色．
Ⅱ．數據記錄：
滴定次數1234
V（樣品） （mL）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗） （mL）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．數據處理：
某同學在處理數據時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．
（5）指出他的計算的不合理之處：第一組數據與后三組數據相差較大，屬于異常值，應舍去；按正確數據處理，可得市售白醋總酸量=4.500g/100mL．（結果保留四位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．同一主族元素原子序數的差值不可能是（　�。�
A．10、16、32B．8、18、28C．16、26、36D．34、44、54

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．要鑒別無瓶簽的四氯化碳、苯、酒精、乙酸四瓶液體，下列一種試劑就可行的是（　�。�
A．水B．石蕊試液C．氫氧化鈉溶液D．溴水

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