電解質(zhì)溶液為硫酸銅的銅鋅原電池中,銅電極是
A.負(fù)極B.發(fā)生還原反應(yīng)的一極C.正極D.電子流入的一極
BCD  
銅鋅原電池中,鋅比銅活潑,故鋅為負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);
則銅為正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),故選B、C、D;
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

“原電池技術(shù)是航天科技的核心技術(shù)之一”;理論上不能設(shè)計為原電池的化學(xué)反應(yīng)是
A.CH4+2O2CO2+2H2OB.2H2+O22H2O
C.HNO3+NaOH=NaNO3+ H2OD.CuSO4+Fe=" Cu" +Fe SO4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)某同學(xué)用鐵、銅作為電極,稀硫酸作為電解液組成原電池,如圖所示,完成下列空格。

(1)正極是      (填“銅極”或“鐵極”),現(xiàn)象是:                   ,電極反應(yīng)是:      ,發(fā)生         反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
(2)電流從       經(jīng)導(dǎo)線流到       (填“銅極”或“鐵極”)。
(3)若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L,則反應(yīng)過程中有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,溶解的鐵質(zhì)量為          g。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于        ,原電池將   轉(zhuǎn)化為     能。其中,電子流出的一極是原電池的      極,該極發(fā)生       反應(yīng),電子流入的一極是原電池的      極,該極發(fā)生      反應(yīng)。原電池中電解質(zhì)溶液的作用是       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

若將反應(yīng):Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑設(shè)計成原電池(裝置如圖),則下列說法正確的是
A.d溶液是稀硫酸B.c溶液顏色變藍
C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)D.a(chǎn)極是銅棒

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某心臟起搏器的動力來源于Li-SOCl2電池。該電池的總反應(yīng)可表示為:
4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。下列關(guān)于該電池的說法正確的是(   )
A.放電過程中Li+向負(fù)極移動
B.該電池的電解質(zhì)溶液為NaCl水溶液
C.正極電極反應(yīng)式為: 2SOCl2+4e-= 4Cl +S +SO2
D.當(dāng)0.4mol Li完全溶解時,流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個數(shù)為2.408×1023

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

兩種金屬A與B組成原電池時,A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是(    )
A.A的金屬性強于B
B.電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
C.A電極上發(fā)生的電極發(fā)應(yīng)是還原反應(yīng)
D.A的金屬活動性一定排在氫前面

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖裝置堪稱多功能電化學(xué)實驗裝置。下列有關(guān)此裝置的敘述中,不正確的是(   )
A.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動
B.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小
C.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
D.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽離子向鐵電極移動

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置,它是以鉑作電極,KOH溶液作電解液,總反應(yīng)為:2H2 + O2 = 2H2O,正極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,下列敘述不正確的是
A.H2通入負(fù)極區(qū)B.O2通入正極
C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.負(fù)極反應(yīng)為2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O

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