電解質(zhì)溶液為硫酸銅的銅鋅原電池中，銅電極是
A．負(fù)極B．發(fā)生還原反應(yīng)的一極C．正極D．電子流入的一極
BCD  
銅鋅原電池中，鋅比銅活潑，故鋅為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
則銅為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故選B、C、D；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“原電池技術(shù)是航天科技的核心技術(shù)之一”；理論上不能設(shè)計為原電池的化學(xué)反應(yīng)是
A．CH4+2O2CO2+2H2OB．2H2+O22H2O
C．HNO3+NaOH=NaNO3+ H2OD．CuSO4+Fe=" Cu" +Fe SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。

（1）正極是   　 　（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：                   ，電極反應(yīng)是：    　　，發(fā)生         反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
（2）電流從       經(jīng)導(dǎo)線流到       （填“銅極”或“鐵極”）。
（3）若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，則反應(yīng)過程中有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為          g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于        ，原電池將   轉(zhuǎn)化為     能。其中，電子流出的一極是原電池的      極，該極發(fā)生       反應(yīng)，電子流入的一極是原電池的      極，該極發(fā)生      反應(yīng)。原電池中電解質(zhì)溶液的作用是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若將反應(yīng)：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑設(shè)計成原電池（裝置如圖），則下列說法正確的是
A．d溶液是稀硫酸B．c溶液顏色變藍(lán)
C．b極發(fā)生氧化反應(yīng)D．a(chǎn)極是銅棒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某心臟起搏器的動力來源于Li-SOCl2電池。該電池的總反應(yīng)可表示為：
4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。下列關(guān)于該電池的說法正確的是（   ）
A．放電過程中Li+向負(fù)極移動
B．該電池的電解質(zhì)溶液為NaCl水溶液
C．正極電極反應(yīng)式為： 2SOCl2+4e-= 4Cl— +S +SO2
D．當(dāng)0.4mol Li完全溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個數(shù)為2.408×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是(    )
A．A的金屬性強于B
B．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
C．A電極上發(fā)生的電極發(fā)應(yīng)是還原反應(yīng)
D．A的金屬活動性一定排在氫前面

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置堪稱多功能電化學(xué)實驗裝置。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（   ）
A．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
B．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小
C．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，下列敘述不正確的是
A．H2通入負(fù)極區(qū)B．O2通入正極
C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．負(fù)極反應(yīng)為2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O

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