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“原電池技術是航天科技的核心技術之一”；理論上不能設計為原電池的化學反應是
A．CH4+2O2CO2+2H2OB．2H2+O22H2O
C．HNO3+NaOH=NaNO3+ H2OD．CuSO4+Fe=" Cu" +Fe SO4
C
原電池中必須有電子的定向運動，所以只有氧化還原反應才能設計成原電池，ABD都是氧化還原反應，答案選C，
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是(　　)
A．鋅是正極，逐漸溶解
B．硫酸根物質的量不斷減小
C．陽離子向正極移動
D．電子從銅片經導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）(1) 將鐵片和銅片用導線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當導線上有0.2mol電子通過時,從理論上分析鐵片和銅片的質量變化（寫出計算過程）；
(2) 將(1)的反應中的銅片和導線去掉，也能發(fā)生反應，同樣發(fā)生0.2mol電子轉移時，鐵片上的質量又如何變化？（簡要地寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與C構成原電池時，電極反應式為：C2++2e-→C，B—2e-→B2+則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為（  ）
A．A>B>C>D         B．A>B>D>C       C．D>A>B>C         D．D>C>A>B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動魚雷的電源。電池的總反應可表示為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列關于該電池說法錯誤的是
A．該電池工作時，正極反應為：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag
B．鎂電極作該電池負極，負極反應為：Mg-2e-=Mg2+
C．當有24g Mg被氧化時，有108 g Ag被還原
D．裝備該電池的魚雷在水中行進時，海水作為電解質溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應AsO43－+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O，設計如下圖裝置，進行下述操作：
①向(Ⅱ)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表（G）指針偏轉；②若改往(Ⅱ)燒杯中滴加40％NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針與①的偏轉方向相反。下列有關說法不正確的是
A．①操作過程中C1棒上發(fā)生的反應為2I－－2e－=I2
B．②操作過程中導線上電子定向移動方向由C2→C1
C．若將微安表換成電解冶煉鋁裝置，在②操作過程中與C2棒連接的電極上產生氧氣
D．若將微安表換成電解飽和食鹽水裝置以模擬氯堿工業(yè)，在①操作過程中與C1棒連接的可以是Pt-Fe合金電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置所示，銅片上發(fā)生的反應為
A．Zn2＋+ 2e一 =ZnB．2H＋+2e一= H2 ↑
C．Zn一2e一=Zn2＋D．Cu2＋+2e一= Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某化學興趣小組利用下圖所示原電池裝置進行實驗，請回答下列問題：

（1）實驗中，同學們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計的指針偏轉方向不同，因此有人提出以下觀點，其中正確的是____________。（雙選題，漏選得1分，多選錯選得0分）
A．金屬活動性鋁比鎂強
B．金屬活動性鎂比鋁強，兩裝置中鎂均為負極
C．僅根據(jù)金屬活動性順序不能準確判斷原電池的正負極
D．原電池中的正負極受電解質溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響
（2）寫出甲圖中的電極反應式：
①正極：__________________________________________；
②負極：__________________________________________。
（3）乙圖中鋁片與NaOH溶液反應的總化學方程式為______________________。某同學測得乙圖中實驗前鋁片的質量是10g，實驗后的質量是4.6g，則在實驗過程中產生氫氣的體積為       L（標況），轉移電子的物質的量為     mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解質溶液為硫酸銅的銅鋅原電池中，銅電極是
A．負極B．發(fā)生還原反應的一極C．正極D．電子流入的一極

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