【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCH4的質(zhì)量為 克,共含有 個原子。
(2)質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是 (填分子式,下同),在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是 。
(3)常溫下,27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)2·3H2O恰好達(dá)到飽和,所得溶液密度為1.20g /cm3,求該溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為 。
【答案】(1)4 1.25NA (2) CO2 NH3 (3)3mol/L
【解析】
試題分析:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCH4的質(zhì)量為4g,
共含有1.25NA個原子。
(2)質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是是物質(zhì)的量最小的。在質(zhì)量相等時,摩爾質(zhì)量越小,物質(zhì)的量越小,則分子數(shù)最少的是CO2,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是物質(zhì)的量最多的,即摩爾質(zhì)量最小的,為NH3。
(3) 常溫下,27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)2·3H2O恰好達(dá)到飽和,所得溶液密度為1.20g /cm3,該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=23.5%,所以硝酸銅的物質(zhì)的量是=1.5mol/L,因此溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L。
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,① 6.72L NH3 ② 1.204×1023個 H2S ③ 5.6g CH4 ④ 0.5molBr2 ,下列關(guān)系正確的是
A.體積大。④>③>①>② B.原子數(shù)目:③>①>④>②
C.密度大。④>②>③>① D.質(zhì)量大。④>③>②>①
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【題目】下列有關(guān)電解原理的說法中不正確的是( )
A. 電鍍時,通常用待鍍的金屬制品作陰極,用鍍層金屬作陽極
B. 電解飽和食鹽水時,一般用鐵作陽極,碳作陰極
C. 對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法
D. 電解精煉銅時,用純銅板作陰極,粗銅板作陽極
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【題目】化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號,書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。
Ⅰ.生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋:
(1)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式: 。
(2)用ClO2進(jìn)行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優(yōu)越性,不僅殺菌消毒效率高,不產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯化物,而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應(yīng)方程式(已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2, ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2-) 。
Ⅱ.根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì),我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化,并能用方程式寫是出來:
(1)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液變藍(lán),繼續(xù)滴加,溶液順色先加深,后逐漸變淺,最終消失。經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根。寫出上述變化過程的兩個離子反應(yīng)方程式 、 。
Ⅲ.給化學(xué)反應(yīng)分類是為了更好的研究反應(yīng)的規(guī)律與特征,有利于我們把握反應(yīng)的本質(zhì)。置換反應(yīng)是常見反應(yīng)類型之一,其通式可以表示為:單質(zhì)(l)十化合物(l)= 化合物(2)十單質(zhì)(2)。請寫出滿足以下要求的2個有金屬單質(zhì)參與的置換反應(yīng)化學(xué)方程式:①所涉及的元素都是短周期元素;②4種單質(zhì)分屬4個不同的主族: 。
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【題目】
成分 | 質(zhì)量(g) | 摩爾質(zhì)量(g·mol-1) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.316 | 158 |
硝酸銀 | 0.075 | 170 |
(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中,屬于非電解質(zhì)的是________。
A.蔗糖 B.硫酸鉀 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有:燒杯、玻璃棒、藥匙、 、_____________、____________ 。
(3)在溶液配制過程中,下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是 。
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(4)“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
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【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是
A.SO2為0.4 mol ·L-1,O2為0.2 mol ·L-1 B.SO2為0.25 mol ·L-1
C.SO2、SO3均為0.15 mol ·L-1 D.SO3為0.4 mol ·L-1
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【題目】在一定條件下MO3-與M-發(fā)生反應(yīng):MO3—+5M-+6H+=3M2 +3H2O,則下列關(guān)于M元素的敘述中正確的是
A. M位于元素期表的笫VA族
B. M的氫化物的水溶液呈酸性
C. MO3-中的M元素只能被還原
D. M2在常溫常壓下一定是氣體
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得
B.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)
C.陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化
D.含有最高價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
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【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的ΔH<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法正確的是
A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動
B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C. 降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D. 增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低
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