Question

8．下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A． 含有等物質(zhì)的量的氫氧化鋇、明礬兩種溶液混合：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄+2Al（OH）₃↓
• B． 純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽：3CO₃^2-+2Cu²⁺+2H₂O═2HCO₃^-+Cu₂（OH）₂CO₃↓
• C． H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O+2O₂^2-═4OH^-+¹⁸O₂↑
• D． 0.1mol•L^-1CuCl₂溶液中加入0.1mol•L^-1NaHS溶液：Cu²⁺+HS^-═CuS↓+H⁺

Answer 1

分析 A．等物質(zhì)的量時，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁；
B．反應(yīng)生成硫酸鈉、碳酸氫鈉、Cu₂（OH）₂CO₃；
C．Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑；
D．反應(yīng)生成CuS、鹽酸和NaCl．

解答 解：A．含有等物質(zhì)的量的氫氧化鋇、明礬兩種溶液混合的離子反應(yīng)為3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄+2Al（OH）₃↓，遵循電荷、原子守恒，故A正確；
B．純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽的離子反應(yīng)為3CO₃^2-+2Cu²⁺+2H₂O═2HCO₃^-+Cu₂（OH）₂CO₃↓，故B正確；
C．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體中的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+2OH^-+2¹⁸OH^-+O₂↑，故C錯誤；
D.0.1mol•L^-1CuCl₂溶液中加入0.1mol•L^-1NaHS溶液的離子反應(yīng)為Cu²⁺+HS^-═CuS↓+H⁺，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．