【題目】下列敘述正確的是

A.Na在足量O2中燃燒，消耗lmol O2時轉移的電子數(shù)是4×6.02×1023

B.鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+) =0.1 mol/L

C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH數(shù)是0.1×6.02×1023

D.標準狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價鍵

【答案】B

【解析】

A．反應后氧元素的價態(tài)為-1價，故l mol O2時轉移的電子數(shù)是2×6.02×1023，故A錯誤；

B．混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正確；

C．NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故NH4+數(shù)小于0.1×6.02×1023，故C錯誤；

D．標準狀況下2.24 L Cl2的物質的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol共價鍵，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，分別向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中-lgc(M)(M為Cl-或CrO42-)與AgNO3溶液體積(V)的變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是（ ）

A.曲線L1表示-lgc(Cl-)與V(AgNO3)的變化關系

B.M點溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

C.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

D.相同實驗條件下，若改為0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點移到Q點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學平衡常數(shù)為K1;化學反應②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)現(xiàn)有反應③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的表達式:K3=______。

(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為__________,據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。

A.縮小反應容器的容積 B.擴大反應容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應：A（g）＋B（g）xC（g）；△H＜0。測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. x可能等于2也可能等于3

B. 向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大

C. 將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同

D. 若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是常見的單質，其中甲、乙、丙是摩爾質量依次增加的氣體。A和B以物質的量2︰1通入水中，得到C溶液。請根據(jù)下圖的轉化關系回答：

(1)用方程式解釋A使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因___________________

(2)寫出溶液C中加氯水的離子方程式___________________

(3)若A和B按1:1通入水中反應，寫出反應方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，濃度都是1mol/L的四種正鹽溶液，其pH情況如下：

AX

BX

AY

BY

pH=7，c(X-)=1mol/L

pH=4

pH=6

(1)AY溶液pH______7 (填“＞”、“＜”或“=”)；

(2)將等濃度的HX、HY稀釋相同的倍數(shù)，溶液的pH變化幅度：HX______HY；若將等體積、等pH的AOH、BOH溶液在稀釋時pH均下降2，則加水量：AOH______BOH(均填“＞”、“＜”或“=”)；

(3)在BX溶液中：c(B+)＋c(H+)－c(OH-)=________mol/L；在AY溶液中：c(A+)－c(Y-)=___________(用兩項表示)；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污水處理是保護環(huán)境的需要，是每家企業(yè)應盡的義務。

已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。

（1）還原法：在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。

具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對應氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式_____。

②還原+6價鉻還可選用以下的試劑_____（填序號）。

A．明礬 B．鐵屑 C．生石灰 D．亞硫酸氫鈉

③在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

在操作②中調節(jié)pH應分2次進行，第1次應先調節(jié)溶液的pH范圍約在____（填序號）最佳，第2次應調節(jié)溶液的pH范圍約在____（填序號）最佳。

A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14

用于調節(jié)溶液pH的最佳試劑為：____（填序號）；

A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH

（2）電解法：將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

④寫出陰極的電極反應式_____。

⑤電解法中加入氯化鈉的作用是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡狀態(tài)所需時間/min

CO

H2O

H2

CO2

I

650

4

2

1.6

1.6

5

II

900

2

1

0.5

0.5

3

①對于反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列說法正確的是_________

A.當容器中CO的含量保持不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)

B.若混合氣體的密度不再改變，說明該反應已達化學平衡狀態(tài)

C.實驗I中，反應達到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動，H2的體積分數(shù)增大

D.若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的焓變不變

②實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，CO的平均反應速率v(CO)=_________ ；

③實驗II條件下反應的平衡常數(shù)K=_________ (保留小數(shù)點后二位)；H2O(g)的平衡轉化率為_______。

④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則平衡向______方向移動(填“正反應”、“逆反應”或“不移動”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸、明礬和硫酸鉀組成的混合溶液中，c（Al3+）=0.4 mol·L-1，c（SO42-）=0.8mol·L-1， 水電離的c（H+）=10-13 mol·L-1，則c（K+）為（ ）

A.0.15 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1

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