【題目】甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體。A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液。請根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)用方程式解釋A使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因___________________

(2)寫出溶液C中加氯水的離子方程式___________________

(3)若A和B按1:1通入水中反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式_________________。

【答案】NH3+H2ONH３·H2ONH4++OH- SO32-+Cl2+H2O =SO42-+2Cl-+2H+ SO2+NH3+H2O=NH4HSO3

【解析】

D的混合液中滴加石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性；加入NaOH溶液有使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明D溶液中含有NH4+；加入稀硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl-；加入鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-；C溶液中通入氯水得到D溶液，再結(jié)合甲和乙生成A的反應(yīng)條件，丙和丁點燃條件下生成B，并結(jié)合甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體；A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液�？芍诪�H2、乙為N2、丙為O2，丁為S，A為NH3、B為SO2，C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO42-、Cl-、NH4+，據(jù)此分析解題。

(1)由分析知A為NH3，因其電離使水溶液顯堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，發(fā)生反應(yīng)的方程式和電離方程式為NH3 + H2O NH3·H2ONH4+＋OH－；

(2) C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO42-、Cl-、NH4+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O =SO42-+2Cl-+2H+；

(3) NH3和SO2按1:1通入水中生成NH4HSO3，發(fā)生反應(yīng)的方程式為SO2+NH3+H2O=NH4HSO3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中Z與W相鄰,Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,且Y的核電荷數(shù)與W的外成層電子數(shù)相同。

（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。

（2）X、Y、W可組成一種化合物，原子個數(shù)比為4：1：1，該化合物的化學式是_______，其中含有的化學鍵有__________________。

（3）X與Y所形成的分子的電子式為__________，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是__________________。

（4）請從Z、W的結(jié)構(gòu)上說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3molSO2和1 molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H=－197kJ/ mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是

A.SO2與O2的轉(zhuǎn)化率可能相等

B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol

C.放出的熱量為197kJ

D.當O2的轉(zhuǎn)化率為50%時SO2和SO3 的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

請按要求填空：

（1）丙的化學式是_______，G的化學式是_________。

（2）寫出有關(guān)變化的化學方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。

（3）B與X的水溶液反應(yīng)生成C和乙的離子方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系己達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6 倍。下列說法正確的是( )

A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1

B.在平衡時體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol

C.在2s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.1倍

D.平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.Na在足量O2中燃燒，消耗lmol O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023

B.鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+) =0.1 mol/L

C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH數(shù)是0.1×6.02×1023

D.標準狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸（H3PO4）是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數(shù)（平衡時某微粒的濃度占各含磷微�？倽舛鹊姆謹�(shù)）與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）

A.H3PO4的電離方程式為：H3PO43H++PO43-

B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-

C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)

D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：

(1)在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0；其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，根據(jù)下表完成下列問題：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L－1)2

4.1×106

K1

K2

…

①比較K1、K2的大小：K1___________ K2(填“>”、“=”或“<”)。

②判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填序號)。

A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.混合氣體中氫氣的質(zhì)量不變

C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

③某溫度下，在一個10L的固定容器中充入2molN2和4molH2進行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0一段時間達平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率為50％，求該溫度下的平衡常數(shù)K=_______________(mol/L)－2 ,平衡時NH3的體積分數(shù)為_______。

(2)肼(N2H4)高效清潔的火箭燃料。8g氣態(tài)肼在氧氣中完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ熱量，則肼燃燒的熱化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：

（1）甲池為__________（填原電池、電解池或電鍍池）,通入甲醇電極的電極反應(yīng)式 為______________________________________________。

（2）乙池中B電極為______（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)化學方程式為__________________________________________。

（3）當乙池中B極質(zhì)量增重5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為______mL（標準狀況）。

（4）丙池中，C上的電極反應(yīng)式為____________________________________。

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