【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國(guó)家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水,分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。
查閱資料,平衡I:Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-;
平衡II:Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-
項(xiàng)目 | 廢水水質(zhì) | 排放標(biāo)準(zhǔn) |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/ mg·L-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/ mg·L-1 | 2632 | ≤15 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9
B. b~c段:隨pH升高,Cu(OH)2的量增加,平衡I正向移動(dòng),銅元素含量上升
C. c~d段:隨pH升高,c(OH-)增加,平衡I逆向移動(dòng),銅元素含量下降
D. d點(diǎn)以后,隨c(OH-)增加,銅元素含量可能上升
【答案】B
【解析】
A、根據(jù)圖像,在pH=9時(shí),Cu元素的含量最小,即廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9,故A說(shuō)法正確;
B、b~c段:pH增大,c(OH-)增大,根據(jù)勒夏特列原理,平衡I中,Cu(OH)2增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故B說(shuō)法錯(cuò)誤;
C、c~d段:pH增大,c(OH-)增大,平衡I向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,銅元素含量下降,故C說(shuō)法正確;
D、d點(diǎn)以后,c(OH-)增大,平衡II向正反應(yīng)方向進(jìn)行,生成Cu[(OH-)4]2-,銅元素含量增大,故D說(shuō)法正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 石灰乳與過(guò)量碳酸氫鈣溶液反應(yīng):HCO3—+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O
B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+
C. 二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液:CO2 + OH-═ HCO3-
D. 氧化鈉與鹽酸反應(yīng):O2-+2H+ ==== H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示兩個(gè)常見(jiàn)固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系:①N2+3H22NH3;②N2+O22NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是
A.升溫,反應(yīng)①的速率減小反應(yīng)②的速率增大
B.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)
C.可以在常溫下利用反應(yīng)①進(jìn)行工業(yè)固氮
D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的轉(zhuǎn)化率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V(NaOH)<20mL
B.a點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.010-11mol·L-1
C.b點(diǎn)表示的溶液中 c(CH3COO -)>c(Na+)
D.b、d點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)與c(CH3COOH)的比值相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCl3具有凈水作用,而高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水,是一種新型多功能水處理劑,處理污水比FeCl3高效。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,lg2=0.3
(1)FeCl3凈水的原理是______。(用離子方程式表示),Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì),常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(填寫(xiě)數(shù)值)。
(2)25℃時(shí)pH=3的溶液中,Fe3+濃度的最大值為c(Fe3+)=______molL-1。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2O+H+ K2
+H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_________。通過(guò)控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2O+yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))__________。
a.降溫 b.加水稀釋 c. 加入NaHCO3d.加入NH4Cl
(4)從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備Na2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖所示:
①電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。
②圖甲裝置中的電源采用NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池,電源工作原理如圖所示。電極a與甲池中_______(填“石墨”或“鐵絲網(wǎng)”)連接,電極b的反應(yīng)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T ℃時(shí)在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是
A.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3 mol·(L·min)-1
B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g) 2Z(g)
C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①③⑥⑦B.①④⑥⑦C.②③④⑦D.①②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】500 ℃、20 MPa時(shí),將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如下圖所示,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.從反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí),N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·L-1·min-1
B.平衡在10 min至20 min的變化,可能是因?yàn)樵龃罅巳萜黧w積
C.25 min時(shí),分離出了0.1 mol NH3
D.在25 min后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),新平衡中NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列與鹽的水解有關(guān)的是
① 與 溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用 與 兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實(shí)驗(yàn)室盛放 溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
A.①②③B.②③④C.①④D.①②③④
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