Question

2．下列離子方程式中正確的是（　�。�

• A． 向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• B． NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• C． 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
• D． KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^-+H₂O₂+2 H⁺═2 H₂O+I₂

Answer 1

分析 A．氫氧化鋇與硫酸氫鈉物質(zhì)的量之比為1：2，反應恰好為中性；
B．漏掉碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應；
C．不符合反應客觀事實；
D．碘離子在酸性環(huán)境下能夠被過氧化氫氧化生成碘單質(zhì)．

解答 解：A．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+H2⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱，離子方程式：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應的離子反應為Mg²⁺+2Ca²⁺+4OH^-+2HCO₃^-═2CaCO₃↓+2H₂O+Mg（OH）₂↓，故C錯誤；
D．KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合，離子方程式：2 I^-+H₂O₂+2 H⁺═2 H₂O+I₂，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．