14．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．鈉在空氣中充分燃燒時先熔化再燃燒，最后所得的產(chǎn)物只有Na2O2
B．金屬鈉不能保存在密閉容器中，應(yīng)保存在煤油中
C．鋁制品在生活中非常普遍，是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
D．鐵在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護層

分析 A．鈉的熔點較低，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；
B．鈉極易被氧化，所以保存在煤油中；
C．鋁很活潑，極易和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；
D．鐵在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護內(nèi)層金屬．

解答 解：A．鈉的熔點較低，所以在空氣燃燒時先熔化，再燃燒，燃燒時生成淡黃色的Na2O2，故A正確；
B．因為鈉易與空氣中的水、氧氣反應(yīng)，為了隔絕空氣，通常將鈉保存在煤油中，故B正確；
C．鋁是活潑金屬，極易和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，故C錯誤；
D．鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，所以不能保護內(nèi)層金屬，故D正確；
故選C．

點評 本題考查金屬的性質(zhì)，明確鋁在空氣中不需要特殊保護的原因，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=-lgc（OH-），經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出），此溫度下，下列分析錯誤的是（　�。�
A．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
B．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（ ClO2）＞c（ Cl-）
D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Br-
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：NH4+、H+、I-、SCN-
D．常溫下，在c（H+）水•c（OH-）水=10-26的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+═2 H2O+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-a kJ•mol-1．請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-akJ/mol．
（4）在100 mL 0.1 mol•L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol•L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知一定溫度下的弱電解質(zhì)的稀溶液，當(dāng)加水稀釋使物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{m}$時，其電離程度將增大到原溶液電離度的$\sqrt{m}$倍，現(xiàn)有pH=1的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH（　　）
A．等于2B．在3～4之間C．等于3D．在2～3之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．他們分別設(shè)計了如圖所示的三套實驗裝置：

（一）請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是能防止倒吸．
（二）【實驗步驟】
（1）按丙同學(xué)選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
a．步驟（1）安裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性；
b．寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層析出；不能（填“能”或“不能”）換成NaOH溶液，原因為若用NaOH溶液，則NaOH會中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又徹底水解，導(dǎo)致實驗失��；
d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液；
e．若60 g乙酸與足量的乙醇反應(yīng)能生成53 g乙酸乙酯，計算該反應(yīng)中乙酸的轉(zhuǎn)化率（要求寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ•mol-1，則a＞b
D．已知P（紅磷，s）═p（白磷，s）△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬及其它食品的防腐劑，也可用作染色和印色的媒染劑．某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，制備原理如圖1和實驗主要裝置如圖2：

已知：①甲苯為無色澄清液體，微溶于水，沸點110.6℃．
②苯甲酸的熔點為122.4℃．
③苯甲酸在25℃和95℃時的溶解度分別為0.17g和6.8g．
實驗流程：
（Ⅰ）往三頸燒瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過量的KMnO4固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，回流反應(yīng)4小時．
（Ⅱ）將反應(yīng)混合物趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作B得白色較干燥粗產(chǎn)品．
（Ⅲ）純度測定：稱取1.22g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如表所示：
 第一次第二次第三次第四次
 體積（mL）24.0024.1022.40 23.90
請回答：
（1）儀器A的名稱（球形）冷凝管；
（2）判斷甲苯被氧化完全的實驗現(xiàn)象是甲苯層消失，回流液不再有明顯的油珠；
（3）洗滌時，下列洗滌劑最合適的是B
A、冷水      B、熱水      C、乙醇        D、乙醇-水混合物
（4）根據(jù)實驗流程（Ⅱ），回答下列兩個問題：
①操作B的名稱過濾；
②如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是將過量的KMnO4反應(yīng)掉，防止其與濃鹽酸反應(yīng)；
（5）實驗所得的苯甲酸在結(jié)晶過程中常裹攜KCl析出，除去產(chǎn)品中KCl的實驗方法的名稱是重結(jié)晶；（已知KCl在水中的溶解度隨溫度的升高而迅速地增加）
（6）樣品中苯甲酸純度為96.00%．

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同步練習(xí)冊答案