15．足量的鐵粉和熱的稀HNO3反應，反應后溶液中只有Fe（NO3）2，并放出N2O氣體2.24L（標準狀況下），則反應中被氧化的鐵粉質量是（　�。�
A．11.2gB．22.4gC．5.6gD．56g

分析 先根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出N2O的物質的量，再根據(jù)電子守恒計算出該反應在消耗鐵的物質的量，最后根據(jù)m=nM計算出反應中被氧化的鐵粉的質量．

解答 解：標準狀況下2.24LN2O的物質的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
生成0.1molN2O轉移電子的物質的量為：0.1mol×2×（5-1）=0.8mol，
根據(jù)電子守恒，反應中消耗鐵粉的物質的量為：$\frac{0.8mol}{2-0}$=0.4mol，
則則反應中被氧化的鐵粉質量為：56g/mol×0.4mol=22.4g，
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應的計算，題目難度中等，明確氧化還原反應的實質與特征為解答關鍵，注意掌握守恒思想在氧化還原反應計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子．
（1）基態(tài)的F3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵．
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是分子晶體；化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）化合物EF[F（AB）6]是一種藍色晶體，右圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出）．該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為4．
（5）化合物ECAB與足量的濃硝酸混合加熱，氣體產(chǎn)物有三種，其中一種呈紅棕色；另兩種均為無色，且這兩種氣體都能參與大氣循環(huán)，其分子均為非極性分子．寫出該反應的離子方程式2SCN-+20 H++22 NO3-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+22NO2↑+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．近年來科學家正在研制一種高容量、低成本鋰-銅空氣燃料電池．該電池通過一種復雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，電子通過固體電解質向Cu極移動
B．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O
C．放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─
D．整個反應過程中，銅相當于催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．反應3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．在銅的電解精煉過程中，若轉移1mol電子，則陽極溶解32gCu
C．常溫下向CuS的懸濁液中加入飽和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，則Ksp（MnS））＜Ksp（CuS）
D．常溫下用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線（如圖）表示的是滴定鹽酸的曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，直接以水煤氣（CO、H2的體積比為1：1）為燃料，其工作原理如圖所示．
請回答下列問題：
（1）A極為負極，發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）B極的電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-；
（3）電池總反應式為CO+H2+O2=CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（1）△H1＞0；
        CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）△H2＜0．
若CuSO4•5H20受熱分解的化學方程式為：CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3．則下列判斷正確的是（　　）
A．△H1＜△H3B．△H2＞△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2=△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．等濃度的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c（NH4+）：①＞③＞②
B．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液（a+b=14）充分混合時，可能有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．已知Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=6.2×10-10，等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的離子總數(shù)小于后者中的離子總數(shù)
D．向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸，有c（NH4+）-c（NH3•H2O）=2[c（OH-）-c（H+）]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．煙氣中含有SO2等大量有害的物質，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應如下：
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應生成生石膏的熱化學方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．
（2）反應Ⅱ為煙氣除硫的關鍵，取相同用量的反應物在3種不同的容器中進行該反應，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是ad
a.3個容器中SO2的轉化率的大小順序：aA＞aB＞aC
b．當A容器內氣體的平均摩爾質量不變時，說明反應處于化學平衡狀態(tài)
c．A、B兩個容器達到平衡所用的時間：tA＞tB
d．當C容器內平衡常數(shù)不變時，說明該反應處于化學平衡狀態(tài)
（3）依據(jù)上述反應Ⅱ來除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個20L的容器中，測得不同溫度下，容器內SO2的質量（mg）如下表
  0 2040  60 80 100120 
 T1 2100 1052 540 199 8.7 0.06 0.06 
 T22100 869 242x x x x 
①在T1溫度下，計算20-40min內SO2的反應速率2×10-5mol/（L•min）．
②若其它條件都相同，則T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；x＜0.06．
③在T2溫度下，若平衡后將容器的容積壓縮為10L，則新平衡時SO2的濃度=原平衡時SO2的濃度（填“＞”、“＜”或“=”），理由是該反應的平衡常數(shù)表達式為k=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以濃度相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3•H2O混合溶液中：c（H+）=c（OH-）＜c（NH4+）=c（Cl-）
B．將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸時，溶液中c（HCO3-）的變化情況是先變小后變大
D．0.01 mol•L-1Na2CO3溶液與0.01 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

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