Question

7．25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A． 等濃度的①（NH₄）₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）：①＞③＞②
• B． 等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液（a+b=14）充分混合時，可能有：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 已知Ka（HClO）=3.0×10^-8，K_a（HCN）=6.2×10^-10，等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的離子總數(shù)小于后者中的離子總數(shù)
• D． 向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸，有c（NH₄⁺）-c（NH₃•H₂O）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]

Answer 1

分析 A．①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl，先不考慮水解，則①（NH₄）₂SO₄含有兩個NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度大于其它三種物質(zhì)，溶液中c（NH₄⁺）根據(jù)鹽類水解的影響分析判斷；
B．溶液中存在電荷守恒，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），據(jù)此分析判斷離子濃度大��；
C．K_a越小，對應(yīng)鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就小，結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷；
D．向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸，得到等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液，溶液中存在電荷守恒和物料守恒計算判斷．

解答 解：A．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl，先不考慮水解，則（NH₄）₂SO₄ 中含有兩個NH₄⁺，所以它們NH₄⁺的濃度大于其它三種物質(zhì)，①NH₄Cl，NH₄⁺水解，②NH₄HCO₃，碳酸氫根離子的水解對銨根離子起促進作用，即溶液中c（NH₄⁺）③＞②； c（NH₄⁺）由大到小的順序排列為：①＞③＞②，故A正確；
B．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液（a+b=14）充分混合時，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．K_a越小，對應(yīng)鹽的水解程度越大，由c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），NaCN溶液c（H⁺）小，則等體積等濃度的NaClO、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯誤；
D．向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸，得到等濃度的一水合氨和氯化銨混合溶液，溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），物料守恒為c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-），代入計算得到c（NH₄⁺）-c（NH₃•H₂O）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中酸堿反應(yīng)、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒等知識點，