5．飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl-④HClO ⑤H+減少的是（　�。�
A．①③④B．①②③C．①②④D．②④

分析 新制氯水中含有含有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；久置后發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解導(dǎo)致了Cl2的不斷反應(yīng)，最后變成了HCl溶液，這時(shí)溶液中含有H2O、H+、Cl-及少量的H+，減少的為Cl2、H2O、HClO．

解答 解：氯氣的水溶液稱為氯水，新制氯水呈黃綠色，有刺激性氣味，在氯水中存在如下三個(gè)平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，H2O?H++OH-，
所以新制的氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；
久置后發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解導(dǎo)致了Cl2的不斷反應(yīng)，最后變成了HCl溶液，所以減少的是①Cl2、②H2O、④HClO．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查新制氯水和久置氯水的成分的不同，新制氯水含有氯氣和次氯酸，具有酸性、漂白性和強(qiáng)氧化性，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某同學(xué)類(lèi)比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他在實(shí)驗(yàn)室中選擇如圖裝置對(duì)該反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．

依據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選用如圖述裝置中的B（填裝置下方對(duì)應(yīng)字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋憾趸嫉陌l(fā)生裝置f→g→d→e→a（b）→b（a）→h→i（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）
（3）檢査裝置氣密性良好，裝好藥品后，打開(kāi)彈簧夾4寺裝置中的空氣排凈后才能點(diǎn)燃酒精燈．能說(shuō)明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是E中石灰水變渾濁．
（4）該同學(xué)在制取CO2的過(guò)程中，向裝置B中加入某酸后，發(fā)現(xiàn)固體與酸沒(méi)有接觸，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，下列可再加入的試劑是AD．
A．稀硝酸  B．H2SO4溶液    C．苯    D．CC14
（5）若反應(yīng)過(guò)程中CO2足量，反應(yīng)結(jié)束后，該同學(xué)對(duì)硬質(zhì)玻璃管中生成的固體提出了以下猜想：①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3②生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物．報(bào)告給老師后，老師認(rèn)為可以排除其中的3種情況，者師排除的理由是在該實(shí)驗(yàn)條件下，二氧化碳與單質(zhì)炭及氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng)；則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2═Na2CO3+CO．
（6）該同學(xué)經(jīng)過(guò)反思，認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在缺陷．他查閱資料后得知，PdCl2溶液 可以吸收CO，同時(shí)得到黑色的Pd．于是他在裝置后加裝一個(gè)盛PdCl2溶液的吸收裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．在2L的恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=akJ•mol-1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		溫度起始物質(zhì)的量熱量
變化
AB
Ⅰ600℃1mol3mol96kJ
Ⅱ800℃1.5mol0.5mol─
A．a=-160
B．600℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10min內(nèi)平均速率v（B）=0.06mol•L-1•min-1
D．向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將1molNaHCO3和1mol Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其充分反應(yīng)，則最后所得固體為（　�。�
A．1mol Na2CO3和1mol NaOHB．1mol Na2CO3和2mol NaOH
C．2mol Na2CO3和2mol NaOHD．2mol Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某粒子質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)為10，電子數(shù)為10，則它的化學(xué)符號(hào)最合理的是（　�。�
A．199F-B．1910NeC．2910FD．2919K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”對(duì)敘述正確對(duì)是（　�。�
A．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制對(duì)一個(gè)基本單位
B．1mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)分子
C．物質(zhì)對(duì)摩爾質(zhì)量等于其其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
D．0.012kg12C中所含對(duì)碳原子數(shù)為NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)對(duì)數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（　�。�
A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中生成H2
C．H2O2分解制取O2D．NH3遇到HCl氣體生成白煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．配制2.0 mol•L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為950 mL和201.4 g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用3.36L HCl氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)完畢后，液體沖入燒瓶的一半（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程溶液無(wú)泄漏），溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L
C．向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
D．將溶質(zhì)相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3p%的溶液和p%的溶液等體積混合得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為q%的溶液，則p、q的關(guān)系不可能為q＞2p

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．0.5mol的Fe和一定量稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和NO，經(jīng)測(cè)定其中Fe（NO3）2與Fe（NO3）3的物質(zhì)的量之比為3：2，請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成NO的物質(zhì)的量；
（2）原稀硝酸中含HNO3的物質(zhì)的量．

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