14．質(zhì)量為2g的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變?yōu)榧t色，而且銅質(zhì)量仍為2g的是（　　）
A．鹽酸B．二氧化碳C．硝酸D．乙醇

分析 銅絲灼燒成黑色，是生成了CuO：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，再結(jié)合CuO與選項(xiàng)中的物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來分析判斷．

解答 解：A．銅絲灼燒成黑色生成氧化銅，立即放入鹽酸中，CuO與鹽酸反應(yīng)，生成銅鹽，質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；
B．銅絲灼燒成黑色生成氧化銅，立即放入二氧化碳中，CuO與二氧化碳不反應(yīng)，銅質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；
C．銅絲灼燒成黑色生成氧化銅，立即放入硝酸中，CuO與硝反應(yīng)，生成銅鹽，質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；
D．銅絲灼燒成黑色生成氧化銅，立即放入乙醇中，CuO與乙醇反應(yīng)：CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)前后銅質(zhì)量不變，符合題意，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了銅及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，要注重過程的分析，注意乙醇的催化氧化中銅可為催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑
B．Al2（SO4）3與NaHCO3溶液可用作消防器材中的滅火劑
C．小蘇打可用于治療胃酸過多類疾病
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分類法在化學(xué)科學(xué)中起著非常重要的作用，下列各組物質(zhì)中，在物質(zhì)分類里，前者屬于后者的一組是（　�。�
A．金屬，化合物B．單質(zhì)，純凈物
C．石灰乳，膠體D．過氧化鈉，堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是（　　）
A．加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、SiO32-
B．在0.1mol/L氫氧化鈉的溶液中：Na+、K+、Cr2O72-、S2-
C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D．在0.1mol/L的硝酸溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成．利用如下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
（2）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
（3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是CD（填標(biāo)號(hào)）
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%
（5）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出鉻原子的基態(tài)的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型鉻位于周期表中的d區(qū)．與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號(hào)）
（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有①③（填序號(hào)），CS2分子的空間構(gòu)型是直線形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F為六種20號(hào)以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30．已知A是形成化合物種類最多的元素，C、E能形成CE型化合物．已知E的單質(zhì)為黃綠色氣體，F(xiàn)的次外層有8個(gè)電子，已知它的最外不止一個(gè)電子．回答：
（1）寫出各元素名稱：碳、氧、鈉、硫、氯
（2）A、D、E最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：（用化學(xué)式填空，下同）HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（3）比較A、B氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：CH4＜H2O
（4）比較D、E氫化物的還原性：H2S＞HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．尿素是目前含氮量最高的氮肥，作為一種中性肥料，尿素適用于各種土壤和植物．它易保存，使用方便，對(duì)土壤的破壞作用小，是目前使用量較大的一種化學(xué)氮肥．已知尿素的結(jié)構(gòu)式為．另外尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）尿素分子中N原子的雜化方式是sp3．三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）中的NO3-空間構(gòu)型是平面三角形．
（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）═Fe（s）+xCO（g），已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵．
（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖所示．

則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8．如果鐵原子的半徑為r pm，密度為b g•cm-3，則鐵原子的摩爾質(zhì)量為$\frac{1}{2}b×（\frac{4\sqrt{3}}{3}r×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}$/mol．（不必計(jì)算結(jié)果，NA為阿伏加徳羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成．取6.2g A完全燃燒，將生成的產(chǎn)物經(jīng)濃硫酸吸收后通過堿石灰．經(jīng)稱量得知，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重8.8g．A的質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜的譜圖如下：

回答以下問題：
（1）A的實(shí)驗(yàn)式是CH2O；
（2）A的相對(duì)分子質(zhì)量為62，分子式為C2H6O2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH2OH；
（3）1mol A最多可以與2mol 的金屬鈉反應(yīng)；
（4）寫出A發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案