Question

Ⅰ．玻璃棒是中學化學實驗室中常用的儀器．下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是

 

（填寫編號）
①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH 
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 
④探究Ba（OH）₂8H₂0晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化 
⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體 
⑥過濾分離互不相溶的固體和液體 
⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程 
⑧稀釋濃H₂SO₄的過程
Ⅱ．為測定某含有雜質(zhì)Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，某小組同學分別設計了如下方案．
[方案一]準確稱量樣品mg，與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V₁mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na₂O₂的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時應選用

 

滴定管．
（2）寫出此方案中涉及到的反應的離子方程式

 

．
[方案二]準確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應，通過測定反應產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na₂O₂的含量．

（3）該方案的實驗過程中，如圖，儀器的連接順序是

 

（填儀器下方序號），①中的進氣口為

 

（填“A”或“B”）
（4）裝置⑤的作用是

 

．
（5）你認為方案一、方案二中測定結(jié)果比較準確的是

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ溶解固體時攪拌是加速溶解的，過濾時是引流作用，測溶液酸堿性或測PH值用玻璃棒蘸取待測液，蒸發(fā)時攪拌防止局部溫度過高使液滴飛濺，配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒引流；
Ⅱ（1）根據(jù)用已知濃度的鹽酸進行滴定；
（2）Na₂O和Na₂O₂能與水反應生成氫氧化鈉；
（3）測定某含有雜質(zhì)Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，根據(jù)過氧化鈉與水反應生成氧氣，通過測定氧氣的體積測量過氧化鈉的質(zhì)量，進而計算含量；
（4）根據(jù)堿石灰能吸收二氧化碳分析；
（5）方案二中，裝置中的氣體不一定全部趕出．

解答：解：Ⅰ）①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH，可應玻璃棒蘸取溶液，故需要；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，可用玻璃棒攪拌、引流，故需要；
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，防止膠體聚沉，故不需要；
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化，可用玻璃棒攪拌，以使反應充分進行，故需要；
⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體需要在蒸餾燒瓶中蒸餾分離，無需玻璃棒；
⑥過濾分離互不相溶的固體和液體，需用玻璃棒引流；
⑦用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗，此處無需用玻璃棒；
⑧稀釋濃H₂SO₄的過程，為防止放出大量的熱而使液體飛濺，用玻璃棒攪拌．
故答案為：③⑤⑦；
Ⅱ（1）用已知濃度的鹽酸進行滴定，應用酸式滴定管，故答案為：酸式；
（2）Na₂O和Na₂O₂能與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉能與鹽酸反應：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；H⁺+OH^-=H₂O；
（3）測定某含有雜質(zhì)Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，方法是制備二氧化碳氣體，與過氧化鈉反應，生成的氣體通過堿石灰的干燥管，用排水法測量氧氣的體積，根據(jù)氧氣的體積便可知樣品中過氧化鈉的質(zhì)量，排水法測定氧氣的體積時，導管應短進長出，故答案為：②④⑤①③；A；
（4）氧氣中混有二氧化碳氣體，為準確測量生成的氧氣的體積，應用堿石灰吸收二氧化碳，故答案為：除去O₂中混有的CO₂等氣體；
（5）方案二中，裝置中的氣體不一定全部趕出，誤差較大，故答案為：方案一．

點評：本題考查物質(zhì)的組成和含量的測量，題目較為綜合，難度較大，注意把握實驗方案的設計原理．