下列說法正確的是（　�。�
A、1mol硫酸鉀中陽離子所帶的正電荷數(shù)為6.02×1023
B、1L 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中含有0.1×6.02×1023個Al3+
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為6.02×1023
D、H2O2催化分解生成0.2mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8×6.02×1023
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、1mol硫酸鉀中含有2mol鉀離子，2mol鉀離子所帶的正電荷數(shù)為2mol；
B、氯化鋁溶液中鋁離子部分水解，溶液中鋁離子數(shù)目減少；
C、氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，且為雙原子分子，14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子；
D、雙氧水中氧元素的化合價為-1價，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.4mol電子．
解答： 解：A、1mol硫酸鉀中含有2mol鉀離子，陽離子所帶的正電荷的物質(zhì)的量為2mol，電荷數(shù)為2×6.02×1023，故A錯誤；
B、1L 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鋁0.1mol，由于鋁離子部分水解，所以溶液中鋁離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，含有的鋁離子的物質(zhì)的量小于0.1×6.02×1023，故B錯誤；
C、由于氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，且都為雙原子分子，故14g氮?dú)夂鸵谎趸嫉幕旌蠚怏w的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子，原子數(shù)目為6.02×1023，故C正確；
D、雙氧水分解生成0.2mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4×6.02×1023，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，選項D為易錯點，注意明確雙氧水中氧元素的化合價為-1價，注意弱電解質(zhì)的離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致其物質(zhì)的量減�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、G、L七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；L原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、G的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、ll575；C與G能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q．
（1）七種元素中屬于P區(qū)的金屬元素是（寫元素符號）
 
；L元素在元素周期表中的位置是
 
；E元素的最外層電子排布圖為
 
；D、E、G三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是
 
．
（2）試比較B、C、D分別與氟形成的化合物的熔點高低并說明理由
 
．
（3）A、L形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a g/cm3，其晶胞的邊長為
 
cm．
（4）在1.0×105Pa、t1℃時，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時Q的組成為（寫化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH減小
B、K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
C、K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D、K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同元素的原子間最本質(zhì)的區(qū)別是（　�。�
A、中子數(shù)不同
B、相對原子質(zhì)量不同
C、質(zhì)子數(shù)不同
D、最外層電子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol?L-1，向混合溶液中滴加0.1mol?L-1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（　�。�
A、偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
B、氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C、氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
D、偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性，下列關(guān)系式中不正確的是（　�。�
A、c（HCN）＞c（CN-）
B、c（Na+）＞c（CN-）
C、c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）
D、c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H2A的電離方程式
 
．
②若溶液M由2mol?L-1NaHA溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH
 
7 （填“＞”、“＜”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）     
 B． c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）
C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1 mol?L-1
D． c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
（2）室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP=4.7×10-6，室溫時將9mL0.02mol?L-1的氯化鈣溶液與1mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后（溶液體積可直接加和），溶液中
 
沉淀析出（填“有”或“無”）．
（3）某校課外活動小組為測定已部分脫水的石膏的組成（xCaSO4?yH2O），做如下實驗將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示．
則x：y=
 
．t2～t3時間段固體的化學(xué)式為
 
．t5～t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色．則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，請認(rèn)真觀察標(biāo)簽所列內(nèi)容后填寫：
（1）該葡萄糖注射液屬于分散系中的
 
（從“溶液”、“膠體”、“濁液”中選擇）．
（2）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）已知該葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
（列式計算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，光化學(xué)煙霧污染問題已引起人們的注意，下列哪種氣體是造成光化學(xué)煙霧的主要因素（　�。�
A、NO2
B、SO2
C、CO
D、CH4

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同步練習(xí)冊答案