3．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）
A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．溶液由無色逐漸變成藍色
C．電流由鋅片流向銅片D．鋅片被氧化

分析 由圖可知，為Cu、Zn原電池，Zn為負極，Cu為正極，正極發(fā)生還原反應，電流由正極流向負極，以此來解答．

解答 解：A．Cu為正極，正極發(fā)生還原反應，放出氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；
B．正極上氫離子得到電子生成氫氣，銅的質(zhì)量不變，所以溶液無銅離子生成，故B錯誤；
C．Zn為負極，Cu為正極，電流由正極銅流向負極鋅，故C錯誤；
D．Zn為負極，發(fā)生氧化反應，被氧化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池，明確原電池的工作原理即可解答，側(cè)重電極的判斷、電極反應、電子和電流的流向的考查，注重基礎知識，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．已知電離常數(shù)H2SO3 K1=1.3×10-2  K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11．H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應：H2SO3+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+2H2O
B．控制pH為9～10，用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液．當Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成：Pb2++H2S═PbS↓+2H+
D．CuSO4溶液與過量濃氨水反應：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標況下，11.2L CO和N2混合氣體中含有的原子數(shù)是NA
B．100g 98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NA
C．1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA
D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將鋁粉與某鐵的氧化物FeO-2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份．一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為3.92L；另一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為（　�。�
A．2.8LB．3.92LC．5.60LD．7.84L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法是否正確（　　）
①名稱是1，3-二甲基-2-丁烯
②相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物一定是同分異構(gòu)體
③烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分數(shù)都相等
④從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為化學變化
⑤在相同條件下，燃燒等質(zhì)量的C2H4和苯，乙烯消耗O2的量多
⑥苯乙炔中最多有6個原子在同一條直線上．
A．都不正確B．③⑤⑥正確C．②④⑥正確D．①③⑥正確

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱：
（1）3，3，5-三甲基庚烷
（2）2，3-二甲基1-丁烯
（3）   的系統(tǒng)名稱為3，4，4-三甲基-1-戊炔
（4）鍵線式     表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．二氧化硫的下列性質(zhì)中，不屬于酸性氧化物通性的（　�。�
A．SO2+Br2+H2O═H2SO4+2HBrB．SO2+H2O═H2SO3
C．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OD．SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在適當催化劑存在的條件下．對二甲苯（）與對苯二甲醛（）均可被氧氣直接氧化為對苯二甲酸，前后兩種方案中，制備等量的對苯二甲酸時．理論上消耗的氧氣物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：1B．2：1C．1：1D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．[化學--選修化學與技術(shù)]
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖：

已知：2Fe（NO3）3+3KCl+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列問題：
（1）將Cl2通入KOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）在“反應液I”中加入KOH固體的目的是使氯氣完全反應生成KClO，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液．
（4）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是K2FeO4具有強氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀．
（5）配制KOH溶液時，將61.6g KOH固體溶解在100mL水中，所得溶液的密度為 1.47g•mL-1，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．
（6）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是KNO3、KCl （寫化學式）．
（7）該工藝每得到1.98kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為15mol．

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