Question

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 已知電離常數(shù)H₂SO₃ K₁=1.3×10^-2  K₂=6.3×10^-8；H₂CO₃ K₁=4.2×10^-7 K₂=5.6×10^-11．H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)：H₂SO₃+2HCO₃^-═SO₃^2-+2CO₂↑+2H₂O
• B． 控制pH為9～10，用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN^-氧化為兩種無污染的氣體：2CN^-+5ClO^-+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O
• C． 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液．當(dāng)Pb（CH₃COO）₂溶液中通入H₂S氣體時(shí)有黑色沉淀生成：Pb²⁺+H₂S═PbS↓+2H⁺
• D． CuSO₄溶液與過量濃氨水反應(yīng)：Cu²⁺+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O

Answer 1

分析 A．依據(jù)電離常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律解答；
B．控制pH為9～10，為堿性環(huán)境，離子方程式的反應(yīng)物中不能存在氫離子；
C．硫酸鉛能夠溶于醋酸銨，說明反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)醋酸鉛，醋酸鉛在離子方程式中不能拆開；
D．氫氧化銅能夠與一水合氨反應(yīng)生成[Cu（NH₃）₄]²⁺．

解答 解：A．電離常數(shù)H₂SO₃ K₁=1.3×10^-2  K₂=6.3×10^-8；H₂CO₃ K₁=4.2×10^-7 K₂=5.6×10^-11．，可知碳酸酸性強(qiáng)于亞硫酸氫根，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，H₂SO₃+2HCO₃^-═SO₃^2-+2CO₂↑+2H₂O不能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；
B．控制pH為9～10，用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN^-氧化為兩種無污染的氣體，正確的離子方程式為：2CN^-+5ClO^-+H₂O=N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+2OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鉛可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，說明醋酸鉛為弱電解質(zhì)，醋酸鉛不能拆開，正確的反應(yīng)為：（CH₃COO）₂Pb+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH，故C錯(cuò)誤；
D．CuSO₄溶液與過量濃氨水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、題量較大，充分考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意熟練掌握離子共存的條件、離子方程式的書寫原則．