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11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵粉加入三氯化鐵溶液中 Fe+Fe3+═2Fe2+
B．Cl2與水的反應Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．生成的HClO在離子反應中保留化學式；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳．

解答 解：A．鐵粉加入三氯化鐵溶液中的離子反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯誤；
B．Cl2與水的反應的離子反應為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．大理石溶于醋酸的反應的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）
A．曲線a表示NO2的物質的量隨時間的變化
B．10s時，v（正）＞v（逆）
C．20s時反應達到平衡
D．0～20s內平均反應速率v（O2）=0.05mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語描述中不正確的是（　　）
A．中子數為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}Cl$
B．K2O的電子式：
C．HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．比例模型可以表示CO2分子或SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如圖（部分反應條件已略去）：

請回答下列問題：
（1）B分子中的官能團名稱是醛基．
（2）分子D與B互為同分異構體，且D的一氯代物只有一種，試寫出D的結構簡式．
（3）寫出C+E→F的化學方程式．
（4）分子A的同分異構體G結構簡式為CH3OCH3．
（5）區(qū)別A與G（可溶于水）可選用的試劑為A．
A．鈉   　 B．苯     C．氯化鈉溶液     D．溴的四氯化碳溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是Zn．電池工作時，電子從Zn極流向正極（填“正極”或“負極”）．
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池發(fā)生反應．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的B（填代號）．
A．NaOH    B．Zn    C．Fe    D．NH3•H2O
（3）MnO2的生產方法之一是以惰性電極電解MnCl2和HCl混合溶液，請問MnO2在陽極產生．陽極的電極反應式是：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為87g．（MnO2的摩爾質量為：87g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．蒸干并灼燒下列物質的水溶液，仍能得到該物質的是（　�。�
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸亞鐵D．碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數為NA
B．2.4gMg溶于足量稀鹽酸，轉移的電子數為0.1NA
C．通常狀況下，32gO2與32gO3所含的氧原子數均為2NA
D．質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．金屬錫的純度可以通過下述方法測定，步驟為：①將樣品溶于鹽酸，發(fā)生反應：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2；③最后用一定濃度的K2Cr2O7溶液氧化Fe2+，還原產物為Cr3+．
現有金屬錫樣品0.613g，經上述步驟后，用去0.1mol/L的K2Cr2O7的溶液16.0mL．求樣品中錫的質量分數（假定雜質不參加反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在酸性或堿性較強的溶液中，鋁均可以溶解，但在家庭里，用食鹽腌制的食品亦不能長期存放在鋁制品中，其主要原因是（　　）
A．鋁能與NaCl直接發(fā)生反應而被氧化為氧化鋁
B．長期存放的NaCl與水反應，溶液不再呈中性，可與鋁發(fā)生反應
C．鋁與其中的雜質、NaCl溶液形成原電池，鋁被氧化
D．鋁與其中的雜質、NaCl溶液形成原電池，鋁被還原

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