Question

6．Zn-MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn．電池工作時(shí)，電子從Zn極流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，形成原電池發(fā)生反應(yīng)．欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的B（填代號(hào)）．
A．NaOH    B．Zn    C．Fe    D．NH₃•H₂O
（3）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以惰性電極電解MnCl₂和HCl混合溶液，請(qǐng)問MnO₂在陽極產(chǎn)生．陽極的電極反應(yīng)式是：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為87g．（MnO₂的摩爾質(zhì)量為：87g/mol）

Answer 1

分析 （1）鋅錳原電池中負(fù)極材料為活潑金屬Zn，MnO₂為正極，電池工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；
（2）鋅比銅活潑，能置換出銅形成原電池加速鋅的腐蝕，除雜時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)；
（3）以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液，陽極錳離子放電；結(jié)合轉(zhuǎn)移的電子及電極反應(yīng)計(jì)算．

解答 解：（1）Zn-MnO₂干電池中，活潑金屬鋅做原電池的負(fù)極，工作時(shí)原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向電源的正極，故答案為：Zn；正極；
（2）鋅比銅活潑，能置換出銅，反應(yīng)為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，形成原電池加速鋅的腐蝕，除雜時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)只有B符合，
故答案為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，形成原電池發(fā)生反應(yīng)；B；
（3）以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液，陽極錳離子放電，陽極反應(yīng)為Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺；通過2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為1mol×87g/mol=87g，
故答案為：陽；Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺；87．

點(diǎn)評(píng) 本題是將典型的實(shí)驗(yàn)知識(shí)與原電池原理、電解原理相融合的題型，涉及了電極材料分析、電解液凈化及相關(guān)電化學(xué)計(jì)算等內(nèi)容，具有較寬的知識(shí)覆蓋面．學(xué)習(xí)中要電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)掌握扎實(shí)．