Question

已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、25℃時，向等濃度的MgCl₂和FeCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀
• B、25℃時，MgCl₂溶液中有少量FeCl₃時，可以加入MgO進行除雜
• C、25℃時，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液導(dǎo)電能力增強
• D、25℃時，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺的平衡常數(shù)為5.6×10^-10

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．溶度積越小，越易生成沉淀；
B．加入MgO，調(diào)節(jié)溶液pH，可促使鐵離子水解；
C．加水稀釋，濃度減小，導(dǎo)電能力減�。�
D．根據(jù)NH₃?H₂O的電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)計算．

解答： 解：A．由題給給數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e（OH）₃溶度積較小，易生成沉淀，故A正確；
B．加入MgO，調(diào)節(jié)溶液pH，可促使鐵離子水解，可生成Fe（OH）₃沉淀而除去，故B正確；
C．加水稀釋，雖然促進電離，但溶液濃度減小，導(dǎo)電能力減小，故C錯誤；
D．NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺的平衡常數(shù)K=

c(NH3?H2O)c(H+)

c(NH4+)

=

c(NH3?H2O)c(H+)c(OH-)

c(NH4+)c(oH-)

=

10-14

1.8×10-5

=5.6×10^-10，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了溶液中鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的計算等知識，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，明確電離平衡常數(shù)的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力及化學(xué)計算能力．