Question

已知某溫度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10 mol²?L^-2，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12 mol³?L^-3，下列敘述正確的是（　�。�

• A、向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的K_sp減小
• B、向2.0×10^-4mol?L^-1的K₂CrO₄溶液中加入等體積的2.0×10^-4 mol?L^-1 AgNO₃溶液，則有Ag₂CrO₄沉淀生成
• C、將一定量的AgCl和Ag₂CrO₄固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl^-的物質的量濃度最大
• D、將0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液逐滴滴入0.001 mol?L^-1的KCl和0.001 mol?L^-1的K₂CrO₄的混合溶液中，則先產生AgCl沉淀

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、AgCl的K_sp只與溫度有關，與離子的濃度有關；
B、計算溶液中的Q與K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12 mol³?L^-3比較；
C、AgCl和Ag₂CrO₄固體混合物溶于蒸餾水中，AgCl和Ag₂CrO₄都會產生銀離子；
D、根據(jù)K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄），則當Cl^-、CrO₄^2-開始沉淀時c（Ag⁺）各是多少．

解答： 解：A、AgCl的K_sp只與溫度有關，向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但K_sp不變，故A錯誤；
B、Q=c2(Ag+)×c(CrO42-)=(

2.0×10-4

2

)2×

2.0×10-4

2

=1.0×10^-12＜K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12 mol³?L^-3，所以沒有沉淀生成，故B錯誤；
C、AgCl和Ag₂CrO₄固體混合物溶于蒸餾水中，AgCl和Ag₂CrO₄都會產生銀離子，所以銀離子濃度最大，故C錯誤；
D、根據(jù)K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄），則當Cl^-開始沉淀時c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

=1.8×10^-7mol/L，當CrO₄^2-開始沉淀時c（Ag⁺）=

Ksp(Ag2CrO4) c(CrO42-)

=4.36×10^-5 mol/L，故先產生AgCl沉淀，故D正確；
故選D．

點評：本題考查溶度積常數(shù)的有關計算、判斷離子是否完全，沉淀等問題，綜合性強，難度較大．