強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A、導(dǎo)電能力B、化學(xué)鍵的類型
C、溶解度D、電離程度
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物．一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類．弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽．據(jù)此即可解答．
解答： 解：A．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)，溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，但它難溶于水，雖溶于水的部分能完全電離，可導(dǎo)電能力很弱，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵、金屬鍵，共價(jià)鍵為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，離子鍵為陰陽離子之間形成的化學(xué)鍵，金屬鍵為金屬離子和電子之間形成的化學(xué)鍵，離子化合物含有活潑的金屬和活潑非金屬，一般為強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物既有強(qiáng)電解質(zhì)，也有弱電解質(zhì)，如氯化氫是共價(jià)化合物，它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸也是共價(jià)化合物，但它是弱酸，是弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別與化學(xué)鍵的類型無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度無關(guān)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，但它難溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)與導(dǎo)電能力、溶解度之間的關(guān)系，難度不大，抓住強(qiáng)電解質(zhì)的定義中的關(guān)鍵詞“完全電離”是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)
B、高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性
C、棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素
D、誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，以下是一組對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請按要求填空．

（1）上述分類中，分成A、B兩組的依據(jù)是
 
．
（2）C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)有
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2?L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3?L-3，下列敘述正確的是（　�。�
A、向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
B、向2.0×10-4mol?L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4 mol?L-1 AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成
C、將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大
D、將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A、二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B、小蘇打可用于面粉發(fā)酵
C、酒精可用作汽車燃料
D、明礬可用于自來水殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下列問題
（1）已知：25℃時(shí)，0.1mol?L-1的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．
①HA是
 
（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是
 
（填字母）．
A．c（H+）/c（HA）　   B．c（HA）/c （A-）    C．c（H+）與c（OH-）的乘積  　D．c（OH-）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是
 

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2
（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL 蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL  0.1mol?L-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认耤（Ag+）由大到小的順序是
 
（用序號(hào)連接）
（3）對于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反應(yīng)，在溫度為T1，T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．則下列說法正確的是
 
．
①A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
②A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺
③B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B＜C
④由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1Q＞0（Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K2Q＞0（Ⅱ）
（1）由（Ⅰ）（Ⅱ）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，請寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
 mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=
 
．30．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2
 
а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若要使K2減小，可采用的措施是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收 NO 2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)?div id="pydn9w9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（已知HNO2的電離常數(shù)Ki=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)K i=1.7×10-5mol?L?1）．
（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
 
．
a．向溶液A中加適量水　　　　　　 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水　　　　　　 d..向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25.6g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，生成8.96L的NO和NO2．將生成的氣體和一定量的O2通入水中，問最少需要多少L的O2？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，列出了7種元素在元素周期表中的位置：

請按要求回答下列問題：
（1）寫出③的元素符號(hào)
 
．
（2）7種元素中，原子半徑最小的是
 
（填序號(hào)）．
（3）元素④的氫化物與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）元素⑤和元素⑥最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱關(guān)系為
 
（用化學(xué)式表示）．
（5）元素②形成的最簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為
 
．

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