Question

汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2，減少污染。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.0 kJ/mol

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0 kJ/mol

2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=-787.0 kJ/mol

則尾氣轉(zhuǎn)化反應：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g） △H= 。

（2）對于反應2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表

時間/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/×10－4 mol/L	3.00	2.25	1.75	1.36	1.00	1.00
c(CO)/×10－4 mol/L	4.00	3.25	2.75	2.36	2.00	2.00

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

①前2s內(nèi)的平均反應速率 υ(CO2)= mol/(L•s)。

②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K= 。

（3）假設在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列有關(guān)說法正確的是 。

A．選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率

B．升高反應體系的溫度能提高反應速率， 提高尾氣的轉(zhuǎn)化率

C．相同溫度下，若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10－4 mol/L和2.00×10－4 mol/L，平衡時N2的體積分數(shù)比原平衡體系中N2的體積分數(shù)低

D．單位時間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時即達平衡狀態(tài)

（4）用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5，原理：先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，再采用電解法制備N2O5，裝置如右圖所示則電源b極是__________極（填“正”“負”），生成N2O5電極反應式為 ，電解一段時間后硝酸溶液的pH （填“增大”“減小”“不變”）。

Answer 1