下列操作或裝置能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體的制備和性質實驗中，由現(xiàn)象得出的結論錯誤的是（ ）

選項

試劑

試紙或試液

現(xiàn)象

結論

A

濃氨水、生石灰

紅色石蕊試紙

變藍

NH3為堿性氣體

B

濃鹽酸、濃硫酸

pH試紙

變紅

HCl為酸性氣體

C

濃鹽酸、二氧化錳

淀粉碘化鉀試液

變藍

Cl2具有氧化性

D

亞硫酸鈉、硫酸

品紅試液

褪色

SO2具有還原性

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯(lián)合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－

B．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－

D．c(ClO－) = 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中： K+、CO32－ 、NO3－ 、AlO2－

B．滴人酚酞溶液顯紅色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42－

C．由水電離產(chǎn)生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－

D．pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省校高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成無毒的CO2和N2，減少污染。

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.0 kJ/mol

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0 kJ/mol

2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=-787.0 kJ/mol

則尾氣轉化反應：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g） △H= 。

（2）對于反應2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/×10－4 mol/L

3.00

2.25

1.75

1.36

1.00

1.00

c(CO)/×10－4 mol/L

4.00

3.25

2.75

2.36

2.00

2.00

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

①前2s內(nèi)的平均反應速率 υ(CO2)= mol/(L•s)。

②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K= 。

（3）假設在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列有關說法正確的是 。

A．選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉化率

B．升高反應體系的溫度能提高反應速率， 提高尾氣的轉化率

C．相同溫度下，若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10－4 mol/L和2.00×10－4 mol/L，平衡時N2的體積分數(shù)比原平衡體系中N2的體積分數(shù)低

D．單位時間內(nèi)消耗NO的物質的量等于生成CO2的物質的量時即達平衡狀態(tài)

（4）用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5，原理：先將NO2轉化為N2O4，再采用電解法制備N2O5，裝置如右圖所示則電源b極是__________極（填“正”“負”），生成N2O5電極反應式為 ，電解一段時間后硝酸溶液的pH （填“增大”“減小”“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省實驗班高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

圖1 圖2

（1）A裝置電動攪拌棒的作用是 。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 。

（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是 。

（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。

已知Ⅰ.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；

Ⅱ.NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；② ；③ ；④ ；得到成品。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。

①制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有： 。

②滴定過程中進行三次平行測定的原因是 。

③原ClO2溶液的濃度為 g·L-1（用含字母代數(shù)式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果 。（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省實驗班高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列相關反應的離子方程式書寫錯誤的是

A．在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣

B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H8O3的有機物，一定條件下具有如下性質：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應；②在濃硫酸存在下，能脫水生成一種能使溴水褪色的物質，該物質只存在一種結構形式；③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。則C4H8O3的結構簡式為（ ）

A．HOCH3COOCH2CH3 B．CH3CH(OH)CH2COOH

C．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH(OH)COOH

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含b mol Na2CO3的溶液中緩慢滴加含a mol HCl溶液，并不斷振蕩，下列說法不正確的是（ ）

A．當a/b>2時，發(fā)生的離子反應為：CO32-+H+ = HCO3-，HCO3-+H+ = CO2+H2O

B．當0<a/b<1時，發(fā)生的離子反應為：CO32-+H+ = HCO3-

C．當2a=3b時，發(fā)生的離子反應為：2CO32-+3H+ = HCO3-+CO2+H2O

D．當1<a/b<2時，溶液中n(HCO3-)為(2a-b)mol

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