【題目】A、B、C、D四種元素，A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟A、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體。

(1)四種元素符號為A_________，B_________，C_________，D_________；

(2)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的二種元素是_________，離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為_________、_________；

(3)四種元素中能形成AB型共價化合物的元素是__，由它們的同位素原子形成的AB型分子共有___，其中質(zhì)量數(shù)最小的一種分子可用同位 素符號表示為_____。

【答案】H Cl Mg S Cl、S Cl 6種

【解析】

氯氣在氫氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰、單質(zhì)為淡黃色的為S，C原子與B原子的電子層數(shù)相同，說明B為Cl，A為H。A、D形成的化合物為H2S，C為第三周金屬元素，Cl的最外層電子數(shù)為7，再結(jié)合條件推出C為Mg。

(1)通過以上分析知，A、B、C、D分別是H、Cl、Mg、S元素；

(2)H離子核外沒有電子，Cl、S簡單離子核外電子數(shù)是18，鎂離子核外電子數(shù)是10，所以離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種元素是Cl、S，其離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為、；

(3)HCl為AB型分子，H元素有3種同位素分別是、、，Cl元素有2種同位素：、，這些同位素可形成6種分子，其中質(zhì)量數(shù)最��；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗CuO粉末（含有Fe2O3和FeO雜質(zhì)）制備純凈的CuCl2·xH2O晶體。

有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全時溶液的pH

離子

Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀pH

5.4

8.1

2.7

沉淀完全pH

6.9

9.6

3.7

制備方法如下：

(1)加入試劑X的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，試劑X是_______。

(2)加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑Y是______，調(diào)節(jié)pH的范圍是_____，生成的固體Z是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F-從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（ ）

A.放電時，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi－3e-＋3F-=BiF3

B.放電時，乙電極電勢比甲電極高

C.充電時，導線上每通過1mole-，甲電極質(zhì)量增加19g

D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中的28號元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面也有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下：

已知：電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強弱，如：

H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________。

(2)高鎳礦破碎細磨的作用______________________________________。

(3)焰色反應(yīng)實驗可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學試劑灼燒，原因是______________________。

(4)造渣除鐵時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式___________________________________（產(chǎn)物以氧化形式表示)。

(5)電解制粗鎳時陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式_____________________________________。

(6)工業(yè)上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

(7)電解精煉鎳的過程需控制pH為2～5，試分析原因______________________________，陽極泥的成分為________________(寫名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，不能說明可逆反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡的標志是（ ）

A.HI的生成速率與HI的分解速率相等

B.HI的生成速率與H2的生成速率之比是2∶1

C.單位時間內(nèi)一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂

D.單位時間里斷裂2nmolHI的同時生成nmolI2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標準狀況下的體積)，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 總反應(yīng)為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3

B. 總反應(yīng)為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030 mol·L－1

D. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g) bR(g)，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強p1＜p2，由此可判斷(　　)

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

C.化學方程式中的計量數(shù)a＞b

D.增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。

①A的化學式______________、B的俗名____________；

②反應(yīng)II的離子方程式是__________________________________。

（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應(yīng)II的離子方程式是_____________________________；

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________________；

③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀晶體化學式為：KxFey(CN)znH2O，俗稱黃血鹽，常用作食品抗結(jié)劑。一種用NaCN（N顯-3價）廢液制取黃血鹽的主要工藝流程：

（1）實驗室用綠礬固體配制FeSO4溶液時，應(yīng)先________，再用蒸餾水稀釋。

（2）“轉(zhuǎn)化罐”中生成黃血鹽晶體的反應(yīng)類型為________。

（3）采用密封氣流干燥取代在通風櫥內(nèi)干燥的原因是________。

（4）黃血鹽的化學式可通過下列實驗測定：

①準確稱取4.220g樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。

②量取25.00mL溶液A，用2.000molL-1KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共消耗KMnO4溶液15.25mL。反應(yīng)如下（未配平）：③向②所得溶液加入Mn2+離子交換樹脂，將Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，最終得固體0.2g。

通過計算確定樣品的化學式（寫出計算過程）。______________

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