【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風(fēng)險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F-從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（ ）

A.放電時，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi－3e-＋3F-=BiF3

B.放電時，乙電極電勢比甲電極高

C.充電時，導(dǎo)線上每通過1mole-，甲電極質(zhì)量增加19g

D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連

【答案】C

【解析】

充電時F－從乙電極流向甲電極，說明乙為陰極，甲為陽極。

A. 放電時，甲電極的電極反應(yīng)式為BiF3 + 3e－= Bi＋3F－，故A錯誤；

B. 放電時，乙電極電勢比甲電極低，故B錯誤；

C. 充電時，甲電極發(fā)生Bi－3e－＋3F－= BiF3，導(dǎo)線上每通過1mole－，則有1mol F－變?yōu)?/span>BiF3，其質(zhì)量增加19g，故C正確；

D. 充電時，外加電源的負極與乙電極相連，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx(主要成分為NO、NO2的混合物)，對煙氣進行脫硫、脫硝有多種方法。

(1)堿液吸收法：采用石灰乳脫除SO2．脫除后的主要產(chǎn)物是_____。

(2)液相氧化法：采用 NaClO溶液進行脫除。

①NaClO水解的離子方程式是_____。

②NaClO溶液吸收NO的主要過程如下

i．NO(aq)+HClO(aq)NO2(aq)+HCl(aq) △H1

ii．3NO2(aq)+H2O(1)2HNO3(aq)+NO(aq) △H2

NO(aq)轉(zhuǎn)化為HNO3(aq)的熱化學(xué)方程式是_____。

③研究pH對NO脫除率的影響。調(diào)節(jié) NaClO溶液的初始pH，NO的脫除率如表：

初始pH

3.5

4.5

5.5

6.5

7.5

NO脫除率

91%

88%

83%

65%

51%

pH影響NO脫除率的原因是_____。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NOx的脫除率。當(dāng)pH＝5.5時，SO2對有效氯含量、NOx脫除率的影響如圖所示。

①據(jù)圖1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反應(yīng)的離子方程式是_____。

②針對圖2中NOx脫除率提高的原因，研究者提出了幾種可能發(fā)生的反應(yīng)：

A．SO2+2NO+H2O═N2O+H2SO4

B．2SO2+2NO+2H2O═N2+2H2SO4

C．4SO2+2NO2+4H2O═N2+4H2SO4

用同位素示蹤法確認發(fā)生的反應(yīng)：把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，檢測氣體產(chǎn)物。

a．氣體產(chǎn)物中主要含有15NO2、N2O，則發(fā)生的主要反應(yīng)是_____(填序號)。

b．同時檢測到氣體產(chǎn)物中還有15N N，產(chǎn)生15N N的化學(xué)方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。

已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2

②酸性條件下，NO 或都能與 反應(yīng)生成和 Mn2+

③B 中的 Cu 足量

完成下列填空：

(1)寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(2)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，必須進行的一步操作是______________；

(3)D 裝置的作用是 ________。

(4)經(jīng)檢驗 C 產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和_______，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在 B、C裝置間增加裝置 E，E 中盛放的藥品名稱________。

(5)將 7.8g 過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（Lmin）,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①x的數(shù)值為 ； ②A的平均反應(yīng)速率為 ； ③5min時B的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)[摩/(升分)]表示，則不正確的關(guān)系是( )

A.ν(NH3)=ν(O2)B.ν(O2)=ν(H2O)

C.ν(NH3)=ν(H2O)D.ν(O2)=ν(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. Ka2(H2A)的數(shù)量級為10-5

B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

C. M點由水電離出的c(H+)>N點由水電離出的c(H+)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO２而變質(zhì)。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

⑧實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟A、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體。

(1)四種元素符號為A_________，B_________，C_________，D_________；

(2)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的二種元素是_________，離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為_________、_________；

(3)四種元素中能形成AB型共價化合物的元素是__，由它們的同位素原子形成的AB型分子共有___，其中質(zhì)量數(shù)最小的一種分子可用同位 素符號表示為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

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同步練習(xí)冊答案