【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池,其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)檫^(guò)熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn)。如圖是氟離子電池工作示意圖,其中充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極,下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是( )
A.放電時(shí),甲電極的電極反應(yīng)式為Bi-3e-+3F-=BiF3
B.放電時(shí),乙電極電勢(shì)比甲電極高
C.充電時(shí),導(dǎo)線上每通過(guò)1mole-,甲電極質(zhì)量增加19g
D.充電時(shí),外加電源的正極與乙電極相連
【答案】C
【解析】
充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極,說(shuō)明乙為陰極,甲為陽(yáng)極。
A. 放電時(shí),甲電極的電極反應(yīng)式為BiF3 + 3e-= Bi+3F-,故A錯(cuò)誤;
B. 放電時(shí),乙電極電勢(shì)比甲電極低,故B錯(cuò)誤;
C. 充電時(shí),甲電極發(fā)生Bi-3e-+3F-= BiF3,導(dǎo)線上每通過(guò)1mole-,則有1mol F-變?yōu)?/span>BiF3,其質(zhì)量增加19g,故C正確;
D. 充電時(shí),外加電源的負(fù)極與乙電極相連,故D錯(cuò)誤。
綜上所述,答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx(主要成分為NO、NO2的混合物),對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝有多種方法。
(1)堿液吸收法:采用石灰乳脫除SO2.脫除后的主要產(chǎn)物是_____。
(2)液相氧化法:采用 NaClO溶液進(jìn)行脫除。
①NaClO水解的離子方程式是_____。
②NaClO溶液吸收NO的主要過(guò)程如下
i.NO(aq)+HClO(aq)NO2(aq)+HCl(aq) △H1
ii.3NO2(aq)+H2O(1)2HNO3(aq)+NO(aq) △H2
NO(aq)轉(zhuǎn)化為HNO3(aq)的熱化學(xué)方程式是_____。
③研究pH對(duì)NO脫除率的影響。調(diào)節(jié) NaClO溶液的初始pH,NO的脫除率如表:
初始pH | 3.5 | 4.5 | 5.5 | 6.5 | 7.5 |
NO脫除率 | 91% | 88% | 83% | 65% | 51% |
pH影響NO脫除率的原因是_____。
(3)研究發(fā)現(xiàn),在液相氧化法中,一定量的SO2能提高NOx的脫除率。當(dāng)pH=5.5時(shí),SO2對(duì)有效氯含量、NOx脫除率的影響如圖所示。
①據(jù)圖1,通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反應(yīng)的離子方程式是_____。
②針對(duì)圖2中NOx脫除率提高的原因,研究者提出了幾種可能發(fā)生的反應(yīng):
A.SO2+2NO+H2O═N2O+H2SO4
B.2SO2+2NO+2H2O═N2+2H2SO4
C.4SO2+2NO2+4H2O═N2+4H2SO4
用同位素示蹤法確認(rèn)發(fā)生的反應(yīng):把15NO2和NO按一定比例混合,通入SO2的水溶液中,檢測(cè)氣體產(chǎn)物。
a.氣體產(chǎn)物中主要含有15NO2、N2O,則發(fā)生的主要反應(yīng)是_____(填序號(hào))。
b.同時(shí)檢測(cè)到氣體產(chǎn)物中還有15N N,產(chǎn)生15N N的化學(xué)方程式是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。
已知:室溫下,①2NO+Na2O2→2NaNO2
②酸性條件下,NO 或都能與 反應(yīng)生成和 Mn2+
③B 中的 Cu 足量
完成下列填空:
(1)寫(xiě)出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(2)檢查完該裝置的氣密性,裝入藥品后,必須進(jìn)行的一步操作是______________;
(3)D 裝置的作用是 ________。
(4)經(jīng)檢驗(yàn) C 產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和_______,為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在 B、C裝置間增加裝置 E,E 中盛放的藥品名稱________。
(5)將 7.8g 過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉,理論上至少需要木炭_______________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小,并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(Lmin),請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
①x的數(shù)值為 ; ②A的平均反應(yīng)速率為 ; ③5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)[摩/(升分)]表示,則不正確的關(guān)系是( )
A.ν(NH3)=ν(O2)B.ν(O2)=ν(H2O)
C.ν(NH3)=ν(H2O)D.ν(O2)=ν(NO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時(shí),配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-5
B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)
C. M點(diǎn)由水電離出的c(H+)>N點(diǎn)由水電離出的c(H+)
D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。
(1)某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)
④寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí),不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫
b.上下移動(dòng)量筒,使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。
⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素,A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,C單質(zhì)跟A、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A單質(zhì),C原子與B原子的電子層相同,且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù),D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍,其單質(zhì)為淡黃色固體。
(1)四種元素符號(hào)為A_________,B_________,C_________,D_________;
(2)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的二種元素是_________,離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為_________、_________;
(3)四種元素中能形成AB型共價(jià)化合物的元素是__,由它們的同位素原子形成的AB型分子共有___,其中質(zhì)量數(shù)最小的一種分子可用同位 素符號(hào)表示為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A.加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大
B.通入過(guò)量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液pH值減小
D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小
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