Question

如圖所示，是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，6ml后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B，所得 沉淀ymol 與試劑體積V（ml）間的關(guān)系．以下結(jié)論錯誤的是（　�。�

• A、從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H⁺+OH^-=H₂O
• B、原混合液中，c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=1：1：5
• C、A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且c（NaOH）：c（HCl）=1：2
• D、若A，B均為一元強酸或者一元強堿，則V（A）：V（B）=7：13

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：由圖可知，加入試劑A會產(chǎn)生沉淀，且部分沉淀溶于試劑A，試劑A為強堿，6ml后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B，先沉淀不變，而后沉淀量增大，最后完全消失，則B為強酸．
A．從6到9沉淀的量未發(fā)生變化，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；
B．開始加入堿，生成沉淀與氫氧化鋁溶解消耗堿的體積之比為5：1，設(shè)溶解氫氧化鋁消耗OH^-為1mol，則生成沉淀最大時，消耗OH^-為5mol，計算氫氧化鋁的物質(zhì)的量，進而計算氫氧化鎂物質(zhì)的量，根據(jù)守恒計算n（Al³⁺）、n（Mg²⁺），根據(jù)電荷守恒計算n（Cl^-），進而計算濃度之比；
C．結(jié)合B中分析，計算9-11mL消耗HCl的物質(zhì)的量，進而確定氫氧化鈉與鹽酸的濃度之比；
D.6～9mL之間為堿與酸反應(yīng)，根據(jù)C中計算NaOH與HCl的濃度之比計算該3mL中NaOH溶液、鹽酸的體積，進而計算整個過程中消耗NaOH溶液、鹽酸的總體積，據(jù)此解答．

解答： 解：由圖可知，加入試劑A會產(chǎn)生沉淀，且部分沉淀溶于試劑A，試劑A為強堿，6ml后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B，先沉淀不變，而后沉淀量增大，最后完全消失，則B為強酸．
A．從6到9沉淀的量未發(fā)生變化，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子反應(yīng)式為：H⁺+OH^-=H₂O，故A正確；
B．開始加入堿，生成沉淀與氫氧化鋁溶解消耗堿的體積之比為5：1，設(shè)溶解氫氧化鋁消耗OH^-為1mol，則生成沉淀最大時，消耗OH^-為5mol，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=1mol，故n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]=1mol，生成氫氧化鋁沉淀消耗OH^-為1mol×3=3mol，則生成氫氧化鎂消耗OH^-為5mol-3mol=2mol，故n[Mg（OH）₂]=1mol，則n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=1mol，由電荷守恒可知n（Cl^-）=3n（Al³⁺）+2n（Mg²⁺）=5mol，故原混合溶液中c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（Cl^-）=1：1：5，故B正確；
C．由B中分析可知，溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，而n（AlO₂^-）=1mol，由AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，可知消耗n（H⁺）=1mol，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液體積與生成氫氧化鋁沉淀消耗鹽酸體積之比為1：2，故c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C錯誤；
D.6～9mL之間為堿與酸反應(yīng)，由于c（NaOH）：c（HCl）=2：1，二者物質(zhì)的量相等，故二者體積之比為1：2，則發(fā)生中和反應(yīng)的NaOH溶液體積為3mL×

1

3

=1mL，鹽酸為3mL-1mL=2mL，故整個過程中NaOH溶液總體積為6mL+1mL=7mL，鹽酸總體積為2mL+（21-9）mL=13mL，則V（A）：V（B）=7：13，故D正確，
故選C．

點評：本題考查混合物計算、對圖象的分析處理能力等，正確判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，難度較大．