下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
B、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
C、2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
D、H2+CuO
  △  
.
 
H2O+Cu
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：不含元素化合價變化的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．Mg、C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．Al、Fe元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．H、Cu元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：
MnO2
時間
H2O2		 
0.1 g		 
0.3 g		 
0.8 g
10 mL 1.5%223 s67 s56 s
10 mL 3.0%308 s109 s98 s
10 mL 4.5%395 s149 s116 s
請回答下列問題：
（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是
 
．
（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性
 
．
（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而
 
．
（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入
 
g的二氧化錳為較佳選擇．
（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確
 
，理由是
 
．（提示：H2O2的密度可認(rèn)為近似相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
C向飽和Na2CO3中通入足量CO2 溶液變渾濁析出了NaHCO3
D向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生說明溶液中SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，6ml后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B，所得 沉淀ymol 與試劑體積V（ml）間的關(guān)系．以下結(jié)論錯誤的是（　　）
A、從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H++OH-=H2O
B、原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
C、A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且c（NaOH）：c（HCl）=1：2
D、若A，B均為一元強(qiáng)酸或者一元強(qiáng)堿，則V（A）：V（B）=7：13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鎂粉和碳酸鎂的混和物置于氧氣中灼燒，直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，�?jīng)測定，灼燒后所得的固體質(zhì)量與原混和物的質(zhì)量相同，則原混和物中鎂粉和碳酸鎂的質(zhì)量比為（　�。�
A、4：7B、10：7
C、14：11D、11：14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到6.99g的沉淀；濾液與2.0mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時恰好完全中和．試求混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol Na2O2與2mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（　�。�
A、Na2CO3
B、Na2O2、Na2CO3
C、NaOH、Na2CO3
D、Na2O2、NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：
①過濾   ②蒸發(fā)   ③蒸餾   ④萃取    ⑤加熱分解等．
下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒，可用
 
的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）提取碘水中的碘，用
 
方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用
 
的方法．
（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）混合液，可采用
 
的方法．
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用
 
的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．”．S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中還原劑是S2O32-
B、H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑
C、根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2＞SO42-
D、上述反應(yīng)中，每生成1 molSO42-，可脫去2 mol Cl2

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