15.有三種短周期主族元素aX、bY、cZ.已知a+c=2b,若Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是中學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸,則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( 。
A.若X為O,則Y、X形成的常見(jiàn)化合物一定是離子化合物
B.若X是Na,則Z的最高正價(jià)一定是偶數(shù)
C.若Y為O,則非金屬性:X<Y<Z
D.若Y為Na,則X、Z不可能是同一主族元素

分析 Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是中學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)酸,則Z可能為N、S、Cl,短周期主族元素aX、bY、cZ.已知a+c=2b,則X和Z的原子序數(shù)只能同時(shí)為奇數(shù)或者同時(shí)為偶數(shù),以此來(lái)解答.

解答 解:原子序數(shù)a+c=2b,則X和Z的原子序數(shù)只能同時(shí)為奇數(shù)或者同時(shí)為偶數(shù),Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸,Z只能是N,S,Cl(短周期)等元素,
A.X是O,因?yàn)镺原子序數(shù)是8,偶數(shù),則Z只能是S,Y的原子序數(shù)為$\frac{8+16}{2}$=12,Y是Mg,MgO是離子化合物,故A正確;
B.X是Na,則Z可為Cl,最高價(jià)是奇數(shù),故B錯(cuò)誤;
C.Y是O,則a+c=16,只有Z為N,X為F滿足,非金屬性:F>O>N,即:X>Y>Z,故C錯(cuò)誤;
D.Y是Na,則a+c=22,Z可為N,Y為P元素,N和P是同一主族元素,7+15=22滿足前述條件,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,為高頻考點(diǎn),注意根據(jù)原子序數(shù)的關(guān)系判斷元素的種類是解答該題的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳.下列條件下,該反應(yīng)的速率最快的是( 。
碳酸鈣的狀態(tài)鹽酸的濃度反應(yīng)的溫度
A.塊狀1 mol/L25℃
B.塊狀6 mol/L40℃
C.粉末1 mol/L25℃
D.粉末6 mol/L40℃
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.現(xiàn)有NaOH、NaHCO3和Ba(OH)2 3種無(wú)色溶液,選一種試劑把它們鑒別出來(lái),寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、方程式如下:
(1)出現(xiàn)氣泡是NaHCO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
(2)出現(xiàn)白色沉淀是Ba(OH)2,該反應(yīng)的離子方程式為2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑余下的是NaOH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是(  )
A.NaOH和金屬鋁B.NaOH 和CO2C.Na2CO3和HClD.Na和O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.某N2H4(肼或聯(lián)氨)燃料電池(產(chǎn)生穩(wěn)定、無(wú)污染的物質(zhì))原理如圖1所示.

①M(fèi)區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-═N2↑+4H+
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極),設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)(在常溫下測(cè)定),若該燃料電池的能量利用率為80%,則需消耗N2H4的質(zhì)量為0.5g(假設(shè)溶液電解前后體積不變).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.甲烷是天然氣的主要成分,能發(fā)生取代反應(yīng),但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)室中,可用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水
C.只用水無(wú)法鑒別苯、乙酸和四氯化碳
D.植物油不能用于萃取溴水中的溴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.容積均為2L的甲乙丙三個(gè)恒容密閉容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2,進(jìn)行合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.圖1表示不同反應(yīng)條件下N2的濃度隨時(shí)間的變化,圖2表示其它條件相同,溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變,達(dá)到平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).下列判斷不正確的是( 。
A.圖2 中反應(yīng)速率最快的是容器丙
B.圖1 中容器乙的反應(yīng)可能使用了催化劑
C.圖l 中容器乙0~5 min時(shí)間內(nèi)v${\;}_{({N}_{2})}$=0.012mol/(L•min)
D.圖1 中容器丙內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.教材中給出了Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水發(fā)反應(yīng)機(jī)理
操作現(xiàn)象
Ⅰ.向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃,固體全部溶解后,得到的無(wú)色溶液a
Ⅱ.向溶液a中滴入兩滴酚酞溶液變紅,10分鐘后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o(wú)色
Ⅲ.向溶液中加入少量MnO2粉末又有大量氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體也能使帶火星木條復(fù)燃
(1)Na2O2的電子式為,很明顯,實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中H2O2的存在,應(yīng)用同位素示蹤原理可以表
示反應(yīng)的機(jī)理,寫(xiě)出Na218O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑.
(2)操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是溶液a中過(guò)量H2O2與酚酞發(fā)生反應(yīng).
(3)用反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++502↑+8H2O測(cè)定溶液a中H2O2含量.取20.00mL溶液a,用稀H2SO4(填化學(xué)式)酸化,用0.002mol•L-1KMnO4溶液滴定,至終點(diǎn)時(shí)平均消耗10.00mLKMnO4溶液.滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在酸(填酸或堿)式滴定管中,終點(diǎn)確定的方法是滴至最后一滴時(shí)溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色,經(jīng)計(jì)算溶液a中c(H2O2)=0.0025mol•L-1
(4)向溶液a中滴加FeSO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe(OH)3↓+8Na+
(5)向FeSO4溶液中加入一定量Na202固體,并以物質(zhì)的量為2:1發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中無(wú)氣體生成,寫(xiě)出
反應(yīng)的離子方程式3Na2O2+6 Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn).
(1)如采取以CO和H2為原料合成乙醇,化學(xué)反應(yīng)方程式:2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H;若密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇,CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.

已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=-566kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-572kJ•mol-1
CH3CH2OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-1366kJ•mol-1
H2O(g)═H2O(l)△H4=-44kJ•mol-1
①△H=-300kJ•mol-1
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA>tC(填“>”、“<”或“﹦”).
③若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù):K=0.25L4•mol-4;
④熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),是用煤氣(CO+H2)格負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì),用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的.負(fù)極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-═2CO2
(2)工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇,并且更被化學(xué)工作者推崇,但是在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù).請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是:原料易得、原料無(wú)污染、可以減輕溫室效應(yīng)等.
(3)目前工業(yè)上也可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示(實(shí)線).
①請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線.
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng).
(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol•L-1NaOH溶液中完全反應(yīng),所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是
A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
B.c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-
D.2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3

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