Question

3．常溫下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中正確的是（　�。�

• A． MOH為一元強堿
• B． K點對應的溶液中：c（M⁺）+c（MOH）=c（A^-）
• C． K點對應的溶液中：c（MOH）+c（OH^-）-c （H⁺）=0.005 mol•L^-1
• D． N點水的電離程度小于K點水的電離程度

Answer 1

分析 A．0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿；
B．K點加入100mLMOH溶液，反應后溶質為等濃度的MA和MOH，根據(jù)物料守恒判斷；
C．根據(jù)物料守恒、電荷守恒判斷溶液中c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）結果；
D．由圖象可知，N點溶液呈中性，水電離的氫離子為10^-7mol/l，K點溶液呈堿性，MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離．

解答 解：A.0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，加入51mLMOH溶液恰好使溶液呈中性，說明堿為弱堿，故A錯誤；
B．K點加入100mLMOH溶液，反應后溶質為等濃度的MA和MOH，根據(jù)物料守恒可得：c（M⁺）+c（MOH）=2c（A^-），故B錯誤；
C．在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結合溶液體積變化知，c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol•L^-1，根據(jù)電荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（M⁺）-c（A^-）+c（MOH）=0.01mol•L^-1-0.005mol•L^-1=0.005mol•L^-1，故C正確；
D．由圖象可知，N點溶液呈中性，水電離的氫離子為10^-7mol/l，K點溶液呈堿性，MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于10^-7mol/l，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合時的定性判斷，題目難度中等，根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強弱為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．